中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、、，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是．结合日常生活的实际该实验改在中进行效果会更好．
（2）该实验用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL，实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/（g?℃），则该中和反应放出热量为kJ，△H= kJ/mol．

在一固定容积的密闭容器中，充入3mol A 和1mol B，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），达平衡后，C的浓度为a mol/L，若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.2mol B和1.6mol C为起始物质，达到平衡后，C的浓度也为a mol/L，则x的值为（　　）

在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（　　）

（2011?丹东模拟）现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；
④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．

将5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），达到平衡时，PCl₅为1mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）