（2012?青浦区二模）某KClO₃和KC1的混合物，钾的质量分数为43.09%，则氧的质量分数为%．

（2012?青浦区二模）化合物M是一种药物．以乳酸为原料合成M以及高分子化合物N的路线如图所示．根据题意完成下列填空：

（1）写出反应类型．反应C-N；反应E-F．
（2）C₈H_l0有多种同分异构体，其中一溴代物最多的芳香烃的名称是．
（3）写出由乳酸生成A的化学方程式并注明反应条件：．
（4）D生成E时，会有邻、对位三取代的副产物生成，写出此三取代产物的结构简式．
（5）下列关于M的说法错误的是（选填编号）
a．能发生还原反应               b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．能与盐酸反应生成盐           d．属于氨基酸
（6）仿照乙烯制取乙酸乙酯的反应流程图，写出制得乳酸的反应流程图．
乙烯制取乙酸乙酯：CH₂=CH₂

+H2O

催化剂加热加压

CH₃CH₂OH

+CH3COOH

浓硫酸、加热

 CH₃COOC₂H₅ ．

（2012?青浦区二模）阿司匹林（）是一种百年名药．根据题意完成下列填空：
（1）在制药业，阿司匹林由水杨酸（）和乙酸酐（）在85～90℃，浓硫酸催化下反应制得．该反应属于反应．写出检测阿司匹林中是否含水杨酸的方法．
（2）若上述反应温度过高，会有少量高分子化合物生成，写出该高分子化合物可能的结构简式．
（3）阿司匹林与碳酸钠溶液反应的化学方程式为．
（4）阿司匹林有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
①与阿司匹林含有相同的官能团     ②一溴代物最少     ③不含甲基．

（2012?青浦区二模）己知：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl₃-6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中FeCl₃-6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）．
（3）操作II必须用到的仪器是（选填编号）；
a．50mL烧杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是．
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL．该样品中FeCl₃-6H₂O的质量分数为．
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是 （选填编号）．
a．铁粉    b．氯水    c．溴水    d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品  ②加水溶觯  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
还缺少的一步操作是；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
判断是否恒重的标准是．

（2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	40mL HCl	40mL NH3	产生白烟
2	40mL Cl2	10mL水	剩余气体为20mL
3	30mL NO	15mL O2
4	20mL AlCl3溶液	10mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl₂，乙针筒内仍为40mL NH₃，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式．
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为．
（3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为．
（4）实验4中，AlCl₃溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为mol/L．
（5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是，甲针筒内的气体为．

（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
（1）A处的物质是（选填编号）．
a．碳粉  b．二氧化锰    c．铜粉  d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为．

（2012?青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
I：SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI    II：2HI?H₂+I₂ Ⅲ：2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）上述循环反应的总反应可以表示为；反应过程中起催化作用的物质是（选填编号）．
a．SO₂        b．I₂        c．H₂SO₄       d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H₂的物质的量随时间的变化如图所示．      
0～2min内的平均反应速率v（HI）=．
（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下（选填编号）也是原来的2倍．
a．平衡常数                   b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间             d．平衡时H₂的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡移动（选填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列试剂中的（选填编号），产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃          b．CuSO₄          c．Na₂SO₄          d．NaHCO₃．

（2012?青浦区二模）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O     MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-（溶液呈绿色）
MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂+4H⁺+2e→Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂ 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是．
（2）将SO₂通入KMnO₄溶液中，发生还原反应的过程为→（用化学式或离子符号表示）．
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列叙述正确的是（选填编号）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄   b．还原性：PbO₂＞KMnO₄     c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式．
KMnO₄+K₂S+→K₂MnO₄+K₂SO₄+S↓+
反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．

（2012?青浦区二模）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如图所示：

（1）①由B₂O₃制备BN的化学方程式是．
②BN有二种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种BN属于晶体．
（2）硼元素原子的电子排布式为，这些电子有种不同的能量．
（3）与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是（写元素符号）；甲同学列了一个比较微粒半径的式子：Li⁺＞Be²⁺＞B³⁺，乙同学对此提出了异议．乙同学的异议是．
（4）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似．B₃N₃H₆与苯是等电子体，被称为“无机苯”．B₃N₃H₆的结构式如图，则B₃N₃H₆的二氯代物有种（选填编号）．

（2012?青浦区二模）常温下，将ag钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b mL气体（标准状况）．然后往溶液中加入1mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示．若V₁=20mL，则下列关系正确的是（　　）