有四种物质：①四氯化碳 ②白磷 ③甲烷 ④石墨，其中分子具有正四面体结构的是（　　）

下列电子式书写错误的是（　　）

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（　　）

（2009?南汇区模拟）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）

有一化合物x，可发生如图所示的转化关系（部分反应物、生成物已略去）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体，H和W反应可放出大量的热．

（1）向X的溶液中滴入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为．
（2）I和水反应生成G的化学方程式为．
（3）I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为．
（4）引发H和W反应的操作是．

现有4种阳离子K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺与3种阴离子OH^-、Cl^-、S

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组成六种离子化合物A、B、C、D、E、F．为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸．
②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B．若A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失；若A溶液与过量F溶液作用无白色沉淀生成．
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀．
④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B．
请根据上述实验结果填空：
（1）能确定的溶液（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：．
（2）不能确定的溶液（写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法）：．

硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）在饱和（NH₄）₂SO₄溶液中，CaSO₄与NH₄HCO₃按物质的量之比1：2恰好完全反应，该反应的化学方程式为
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是，操作Ⅲ是，操作Ⅳ是．
（3）操作Ⅲ的化学方程式是，该反应中得到的副产物是．
（4）Ca（NO₃）₂溶液和K₂SO₄固体反应后需要热过滤的原因是．
（5）本实验中可以循环利用的物质是（写名称）．

氧化镁主要用于制备陶瓷和耐火材料，医药上可用作抗酸剂．以卤水（主要含Mg²⁺Na+、Cl^-、S

O

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）为原料制取高纯氧化镁的工艺流程如图所示：

（1）反应温度对产品质量的影响情况如表所示：

温度/℃	30	40	50	60	70
MgO的质量分数/%	97.75	97.56	97.86	99.13	99.01

由此可知，煅烧A生成MgO最适宜的温度为，原因是
（2）的主要成分是（填化学式），确定A已洗涤干净的操作和现象是
（3）物质B和C的主要成分分别是（两者均写名称）．
（4）写出碱式碳酸镁高温分解生成MgO的化学反应方程式：．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下所示：

请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH（填“不变”、“升高”或“降低”）．
（2）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为．
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺和S

O

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，加入试剂的合理顺序是（填序号）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃，
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填操作名称）除去NaCl．
（5）采用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜法电解食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为．

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物略去）．

请回答下列问题：
（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体．
①C分子的电子式为：
②写出反应I的化学方程式：；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：．
（2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①D的结构式为，C分子中所含化学键的类型是；
②写出反应I的化学方程式：；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：
（3）将（2）中一定量的气体D通入2L含C的溶液中，在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．

①O点溶液中所含溶质的化学式为，常温下a点溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是；
②标准状况下，通入气体D的体积为L，C溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．