12．请回答：
（1）CO2的电子式．
（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
11．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：
第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二组F2-187.0Cl2-33.6Br2  58.7I2  184.0
第三组HF  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四组H2O  100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8
下列各项判断不正确的是（　　）
A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间存在氢键
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se
C．第二组物质，单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键
10．N2+3H2?2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度．则下列说法正确的是（　　）
A．N2、H2不再化合
B．N2、H2、NH3的质量相等
C．N2、H2、NH3浓度不再变化
D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
9．（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因形成原电池加速铝导线的腐蚀．
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极：Cu-2e-=Cu2+；正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为3.36L．
（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气0.56L．
③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
8．如图说法正确的是（　　）
A．
充分振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
7．下列说法正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．18gD2O中含有的中子数为10 NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
C．明矾既可以用于净水，又可杀菌消毒
D．恒温恒容下，某可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0达平衡后再加入X，该反应的△H不变
6．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K2FeO4；化合物A与H2O反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的化学方程式为3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是D．
A．醋酸钠       B．醋酸       C．Fe（NO3）3       D．KOH
（4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响高铁酸钾取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，一个放入热水中，一个放在冷水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．
5．请回答：
（1）羰基硫（COS）的电子式为：．
（2）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N4（形似白磷）气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）?2N2（g） △H=-882KJ/mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO4．
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
4．以下说法正确的是（　　）
A．萃取碘水中的碘时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，震荡静置后下层液体下口出，上层液体上口出
B．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热
C．将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明已经Fe（NO3）2变质
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤干燥
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