19．向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列气体，溶液中仍然没有沉淀的是（ ）
| A． | H2S | B． | NO2 | C． | NH3 | D． | HBr |
18．向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（加热），反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
| A． | H++OH-═H2O | B． | H++NH4++2OH-═NH3↑+2H2O | ||
| C． | 4H++NH4++5OH-═NH3↑+5H2O | D． | H++2NH4++3OH-═2NH3↑+3H2O |
17．
我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（ ）
我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 青蒿素易溶于水 | |
| B． | 青蒿素可与NaOH溶液反应 | |
| C． | 青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应 | |
| D． | 青蒿素有11种一氯代物 |
16．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds区，其基态原子有29种运动状态．
（3）BC3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验D元素的方法是焰色反应．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B原子核外所有p轨道全满或半满 |
| C元素的主族序数与周期数的差为4 |
| D是前四周期中电负性最小的元素 |
| E在周期表的第十一列 |
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds区，其基态原子有29种运动状态．
（3）BC3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验D元素的方法是焰色反应．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
15．下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A． | 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 | |
| B． | 用燃烧法鉴别乙醇、苯 | |
| C． | 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 |
12．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义
（1）25℃，在0.10mol•L-1HA溶液中，通入HCl气体或加入Na〇H固体以调节 溶液PH，溶液pH与c（S2-）关系如图1（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=11 时，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.0987 mol•L-1．（保留3位有效数字）
②某溶液含0.010mol•L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2 时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2.0×106．
[已知：Ksp（FeS）=1.4X10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池 的阳极区进行电解．请写出阳极的电极反应式S2--2e-═S，同时阳极区还发生（n-1）S+S2-═Sn2-．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
实验室常用饱和NaHC03溶液除去C02中少量的S02，请写出S02和NaHC03溶液反应的主要离子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑．
（1）25℃，在0.10mol•L-1HA溶液中，通入HCl气体或加入Na〇H固体以调节 溶液PH，溶液pH与c（S2-）关系如图1（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=11 时，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.0987 mol•L-1．（保留3位有效数字）
②某溶液含0.010mol•L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2 时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2.0×106．
[已知：Ksp（FeS）=1.4X10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池 的阳极区进行电解．请写出阳极的电极反应式S2--2e-═S，同时阳极区还发生（n-1）S+S2-═Sn2-．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka | Ka2 | |
| H2S03 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2C03 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
11．已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表：
请根据信息回答有关问题：
（1）写出这四种元素能形成的常见配体CN-、Cl-；（写两种）
（2）T、X、Y三种元素的由负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na，第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2- 和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为4，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是sp3．
0 157749 157757 157763 157767 157773 157775 157779 157785 157787 157793 157799 157803 157805 157809 157815 157817 157823 157827 157829 157833 157835 157839 157841 157843 157844 157845 157847 157848 157849 157851 157853 157857 157859 157863 157865 157869 157875 157877 157883 157887 157889 157893 157899 157905 157907 157913 157917 157919 157925 157929 157935 157943 203614
| 元素 | 结构或性质信息 |
| T | 原子的L层上s电子数等于p 电子数 |
| X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的 |
| Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 |
| Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子 |
（1）写出这四种元素能形成的常见配体CN-、Cl-；（写两种）
（2）T、X、Y三种元素的由负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na，第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2- 和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为4，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是sp3．
有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
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