按要求完成下列问题．
（1）写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型
放电总反应：；
负极：，反应；
正极：，反应；
（2）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型
电解总反应：；
阳极：，反应；
阴极：，反应；
（3）氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H₂是还原剂，O₂是助燃剂，写出正、负两极的电极反应
负极：；
正极：．

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：．
（2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：．
（3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式．
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀．
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：

请回答：
①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．
②若电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．

（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为．
（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）．

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）图中通过负载的电子流动方向（填“向左”或“向右）
（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：负极：总反应：
（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和H₂O反应生成H₂和CO的化学方程式：
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为，电池总离子反应方程式为．

氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．
a．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）    b．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
c．容器内压强保持不变       d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K_sp（AgCl） K_sp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N₂H₄．
①写出肼的电子式，它属于性分子．
②298K时，1.00g N₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式．
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式．

温度相同、浓度均为0.2mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、溶液，它们的c （NH₄⁺）由小到大的排列顺序是（　　）

常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）

常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液．下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）