题目内容

常温下，浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液．下列说法正确的是（　　）
分析：A、强电解质的电离程度大于等浓度的弱电解质的电离程度；
B、醋酸显示酸性，醋酸钠和碳酸钠水解显示碱性，水解程度大，碱性强；
C、酸对水的电离起到抑制作用，盐的水解对水的电离起到促进作用，水解程度大，对水的电离促进作用越大；
D、水的离子积只受温度的影响，温度不变，水的离子积不变．
解答：解：A、强电解质的电离程度大于等浓度的弱电解质的电离程度，所以浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和醋酸钠溶液，c（CH3COO-）：①＜②，故A错误；
B、醋酸显示酸性，醋酸钠和碳酸钠水解显示碱性，但是碳酸钠的水解程度大，所以碳酸钠pH大碱性强，溶液的pH：①＜②＜③，故B错误；
C、醋酸对水的电离起到抑制作用，能水解的盐对水的电离起到促进作用，碳酸钠水解程度大，对水的电离促进作用越大，所以水的电离程度：①＜②＜③，故错正确；
D、水的离子积只受温度的影响，温度不变，水的离子积不变，所以水的离子积：①=②=③，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查学生弱电解质的电离以及盐的水解知识，注意弱离子水解程度规律：越弱越水解的应用．
练习册系列答案
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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（　　）
运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是
B
B
．
A．向水中加入NaHSO4固体                       B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
CO32-
CO32-
，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
C
C
（填编号）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C1电极上发生反应的电极反应式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
13
13
．（Kw=10-14）
（2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl
．
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为
CO2
CO2
．
（3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
CO32-
CO32-
，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
C
C
（填编号）．
A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
Cu2+
Cu2+
（填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的化学式分别为
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A
 
B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
 
mol．

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