下列元素中金属性最强的是（　　）

符合图中阴影部分的物质是（　　）

（2013?杭州一模）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、
Al³⁺，NO^3-、CO 32-、SO 42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足里BaCl₂ 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题

（1）原溶液确定含有Mg²⁺、Al³⁺、NH 4 ⁺，其物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH 4 ⁺）=．
（2）实验所加的NaOH 物质的量浓度．c（Na0H ）=mol?L^-1
（3）原溶液中NO 3 ^-的物质的量为n （NO₃^-），则n（NO₃^-）的取值范围为：．

（2013?杭州一模）某种甜味剂人的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用．A分子结构可表示如图：

 已知在一定条件下，羧酸酯或羧酸与-NH₂的化合物反应都能生成肤键．请回答：
（1）写出肽键的结构简式．
（2）在较浓酸和长时简加热条件下，化合物A水解产物的结构简式是．
（3）化合物A 分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个肽键，产物是甲醇和．（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6 原子组成的环）

（2013?杭州一模）有下列A、B、C 三种氯代烷：

（1）检验这些有机物是否含氯元素有下列方法：①钠熔法②水解法．用水解法进行检验时，所需的化学试剂有（请按这些试剂在使用时加入的顺序写）：除上述列举的方法外，还有一种更为简便的方法，这种方法称为法，用该法检验时可观察到的现象．
（2）实验室可用相应醇和氯化钠等试剂来制备B，写出该制备反应的化学方程式
（3）有机物C在氢氧化钾的醇溶液中，加热时可发生消去反应，其产物的合理结构有．（写有机物的结构简式）

（2013?杭州一模）以下是几种塑料的结构简式如下：

（ 1 ） A、B、C 塑料有良好的生物适应性．能自然腐烂分解．它们在自然界可通过反应（填反应类型）进行降解．
（2）A 的单体分子跟C的单体分子之间在一定条件下可生成环状酯，该环状酯可能是下列中的

（ 3 ） B 的单体在浓硫酸作用下发生消去反应生成了不饱和酸，此不饱和酸属于链状酸的同分异构体还有种．
（4）写出制取D的化学方程式．

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）．
（1）氯水需临时配制的原因是（用化学方程式表示）．
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是．
（3）图乙所示装置中，瓶A内的大试管E端管壁钻有一个小孔，瓶A的名称叫，该仪器通常用于（填基本实验操作的名称）实验中．
（4）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内；
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞，浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气；
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水，除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是．分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内，若一次加入太多的盐酸，可能引起的后果是．
（5）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是．

（2013?杭州一模）Na₂S₂O₃?5H₂O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g 和212g，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实脸．
制备海波的反应原理：Na₂SO₃+S 

△   .

Na₂S₂O₃制备海波的流程：

（1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是．
A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触      B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH                       D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是．
（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是
A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C，水   D．滤掖
（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平高均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆产品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的纯度为%

（2013?杭州一模）某种甲酸酯水解反应方程式为：
HCOOR（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始浓度如下表：

组分	HCOOR	H2O	HCOOH }	ROH
物质的量浓度/mol?L-1’	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如图：

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸醋的平均反应速率，结果见下表：

反应时间/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

（1）该反应的平衡常数K 的表达式（不要求计算）；T₁温度下平衡体系中．c（ROH ）为 mol?L一1
（2）15～20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为 mol?L^-1?min^-1，（不要求写出计算过程）．
（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了的作用．

（2013?杭州一模）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺（NH₂OH?HCl 或[NH₃OH]⁺C1^-）

（ 1 ） NH₂OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH₃的水溶液相似，用电离方程式表示NH₂OH 在水溶液中显碱性的原因．
（2）某离子化合物的组成元素与羟胺相同，其水溶液显酸性．用离子方程式表示该离子化合物的水溶液显酸性的原因．
（3）上述流程①中发生反应的离子方程式为，②中发生反应的离子方程式为，试剂A 的化学式为．
（4）用盐酸羟胺跟氢氧化钠溶液混合可制取羟胺，写出相关反应的化学方程式．