12．人工肾脏采用间接电化学方法除去尿素 CO(NH2)2的原理如图.下列说法正确的是( )A．A 极为电源的负极B．阳极室中发生的反应只有CO(NH2)2-6e-+6OH -=N2↑+CO2↑+5H——青夏教育精英家教网—

12．人工肾脏采用间接电化学方法除去尿素 CO（NH₂）₂的原理如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	A 极为电源的负极
	B．	阳极室中发生的反应只有CO（NH₂）₂-6e^-+6OH ^-=N₂↑+CO₂↑+5H₂O
	C．	阴极室溶液的 PH 电解前后保持不变
	D．	除去 3.6 克尿素时阴极一定生成 H₂6.72L

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	“西气东输”中的“气”指的是煤气
	B．	我国使用最早的合金为青铜，主要成分是 Cu 和 Sn
	C．	自然界存在大量游离态的硫及硅
	D．	氮是动植物生长不可缺少的元素，是油脂的组成元素之一

10．

用二氧化氯（CLO₂）、高铁酸钠 Na₂FeO₄摩尔质量为166g•mol^-1等新型
净水剂替代传统的净水剂CL₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．在水处理过程中分别被还原为CL^-和Fe^3-．
（1）如果以单位质量的氧化剂所将到的电子数来表示消毒效率，那么，CLO₂、Na₂FeO₄、CL₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．
（2）高铁酸钠之所以能用于水处理，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：高铁酸钠的还原产物Fe³⁺能水解生成Fe（OH）₃胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水．
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．CLO₂可以看做是亚氯酸（H CLO₂）和氯酸（H CLO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的K CLO₃和草酸（H₂C₂O₄）．在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集CLO₂，其中A为CLO₂的发生装置；B为CLO₂的收集装置，C中装NaOH 溶液，用于尾气处理．请回答：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；
②C中发生反应的化学方程式为：2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O；
（4）Na₂O₂也有强氧化性，但一般不用于水处理．将0.5．moLNa₂O₂投入lOOmL 3mol/L．ALCL₃溶液中：
①转移电子的物质的量为0.5mol；
②用一个离子方程式表示该反应10Na₂O₂+6Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+5O₂↑+20Na⁺．

9．

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称），原因是甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是1s2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp²
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为2N_A，与CN^-互为等电子体的分子有CO、N₂．（CN）₂又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）₂+Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

8．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）

	A．	Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高
	B．	Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞Z
	C．	X₂Y₂化合物中的化学键与X₂R中的化学键类型完全相同
	D．	RY₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸

7．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为8，基态铁原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为平面正三角形，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式SO₃等．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（

）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60gSiO₂放出的能量为（2c-a-b）　kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol^-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

6．酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法正确的是（　　）

	A．	酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃
	B．	酚酞的分子式为C₁₉H₁₂O₄
	C．	1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
	D．	酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的 c（H⁺）均为10-⁹mol•L^-1
	B．	常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
	C．	在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

4．

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）高锰酸钾溶液应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式4MnO₄^-+4H⁺═4MnO₂↓+3O₂↑+2H₂O．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：2MnO₄^-+
5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用，且c（Mn²⁺）浓度大催化效果更好．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在丙（填如图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加．
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是A．
A．未润洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为0.02mol/L．（附原子相对质量K=39 Mn=55 O=16 Na=23 C=12）

3．

硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为

．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的杂化方式为sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃
①H₃BNH₃分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜O＜N．
②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是C₆H₆（填一个即可），B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式

，．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO₃分子的立体构型为平面正三角形．
②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

0 156359 156367 156373 156377 156383 156385 156389 156395 156397 156403 156409 156413 156415 156419 156425 156427 156433 156437 156439 156443 156445 156449 156451 156453 156454 156455 156457 156458 156459 156461 156463 156467 156469 156473 156475 156479 156485 156487 156493 156497 156499 156503 156509 156515 156517 156523 156527 156529 156535 156539 156545 156553 203614

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