Question

5．下列有关说法正确的是（　　）

• A． pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的 c（H⁺）均为10-⁹mol•L^-1
• B． 常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
• C． 在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．铵根离子水解，促进了水的电离，氯化铵溶液中的氢离子是水的电离的，而醋酸抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子是水电离的；
B．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；
C．c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D．两溶液恰好反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．pH=5的NH₄Cl溶液中，铵根离子促进了水的电离，则由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol•L^-1，而醋酸溶液中，醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离，醋酸溶液中的氢氧根离子是水的电离的，水电离的氢离子浓度为10^-9mol•L^-1，故A错误；
B．常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故B错误；
C．c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液中存在大量氢氧根离子，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸氢钠和硫酸钠，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，涉及离子共存、水的电离及其影响、酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，明确弱电解质的电离特点为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．