下列实验操作中错误的是（　　）

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）

成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（　　）

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

（2012?江苏三模）乙酸正丁酯是常用的食用香精．实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
步骤1：制备乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸．振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度．反应完毕，停止加热．
步骤2：产品提纯．将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na₂CO₃溶液、10mL水、10mL水洗涤．洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品．
（1）仪器A的名称是；加入的B是（填名称）．
（2）该实验中，使用分水器的目的是．
（3）步骤1中判断反应结束的现象是．
（4）步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是；用10% Na₂CO₃溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为．

（2012?江苏三模）卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是．
（2）如图所示为F^-与Mg²⁺、K⁺形成的某种离子晶体的晶胞，其中“O”表示的离子是（填离子符号）．
（3）多卤化物Rb[ICl₂]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为．
（4）BF₃与NH₃，能发生反应生成X（H₃BNF₃），X的结构式为（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化学式为．
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]．（CN）₂的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为．

（2012?江苏三模）合理地固定和利用CO₂能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．
（1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H₂S和CO₂合成（C₆H₁₀O₅）_n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为．
（2）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有关反应的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?H₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
①反应2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△H=．
②一定条件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反应物气流量对CO₂的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL?min^-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO₂的物质的量为．

③反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，t时刻时，测得c（CH₃OH）=0.03mol?L ^-1，c（CH₃OCH₃）=0.6mol?L ^-1，此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为．
（3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO₂的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO₂可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH₄的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为．

（2012?江苏三模）草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe（C₂O₄）_y]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO?7H₂O，常保持过量，理由是．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C₂O₄）?2H₂O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是．
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe³⁺含量和C₂O

2- 4

含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol?L^-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl₂-TiCl₃联合还原法将Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，加入MnSO₄溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点（Cl^- 不参与反应），将C₂O

2- 4

全部氧化成CO₂，Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺记录体积．
步骤3：…
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的（填序号）．
②步骤2中MnSO₄溶液的作用是，滴定终点的现象是．
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是．

（2012?江苏三模）硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

已知：Al（OH）₃沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）3	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
pH	3.3	5.0	7.8	12.8

回答下列问题：
（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为．
（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是．pH=7.0时，溶液中c（Al³⁺）=（通常条件下，Ksp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）．
（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n₁（NaOH）：n₂（HNO₃）：n₃（HNO₃）=．
（4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃?9H₂O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．

（2012?江苏三模）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已略去）：

回答下列问题：
（1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为（任写一种）．
①属于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．
（2）有机物B分子中含氧官能团名称为、，含手性碳原子数为．
（3）C用LiBH₄还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍做催化剂）还原的原因是．
（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为．
（5）请写出B→C的合成路线图（CH₃I和无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH
已知：①LiBH₄可以将醛、酮．酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解．
RCOR′

LiBH4

THF

RCH（OH）R′R-COOR′

LiBH4

THF

CH₃CH₂OH
②RCH₂COOR′

CH3I

催化剂

RCH（CH₃）COOR′．