将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶1

将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为( )

A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g

将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )

A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4

向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)( )

A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸

如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2

某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)

A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3＋和Al(OH)3

元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是(　　)

A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应