1．草酸是二元弱酸.草酸氢钾溶液呈酸性．在0.01mol/L KHC2O4溶液中.下列关系正确的是( )A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42- )B．c(HC2——青夏教育精英家教网——

1．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.01mol/L KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄-）+c（OH-）+c（C₂O₄^2- ）		B．	c（HC₂O₄-）+c（C₂O₄²-）=0.01 mol•L^-1
	C．	c（C₂O₄^2- ）＜c（H₂C₂O₄）		D．	c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄-）+c（C₂O₄^2- ）

20．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl₂，气液分离
②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
③苯（苯酚）用氢氧化钠溶液洗涤、分液
④乙醇（水）　加足量生石灰、蒸馏．

19．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）溶液A中的阴离子主要有AlO₂^-、OH^-；试剂X是稀硫酸．
（3）向溶液A中通入过量CO₂气体生成固体C的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+H₂O═2Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

18．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为

；元素Z的离子结构示意图为

．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO₃（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第VA族族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

17．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红．B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍．B、E元素同主族，且原子序数相差8．
（1）E在元素周期表中的位置：第四周期IA族，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：2KOH+2Al+2 H₂O=2 KAlO₂+3 H₂↑．
（2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为NH₃•H₂O

NH₄⁺+OH^-；实验室制备A的氢化物的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）B单质在空气中燃烧后的产物为Na₂O₂，产物中存在的化学键类型有离子键、共价键，写出该产物和水反应的离子方程式：2 Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

16．某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
2．向新制得的Na₂S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

实验内容	实验现象	离子方程式
1
2
3
4
5

（4）实验结论：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强．

15．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H₂或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为C（填序号）．
A．O₂、CO₂　　　　　B．O₂、CO
C．CO₂、CO　　D．CO、CO₂
（2）下列说法错误的是C（填序号）．
A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
（3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行A（填序号）．
A．稀有气体中　　B．空气中C．氮气中　　D．CO₂气体中．

14．在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（　　）

	A．	NaOH的浓度为0.6 mol•L^-1		B．	在a点处溶液中的溶质为NaCl
	C．	混合溶液中n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=2：1		D．	图中线段oa：ab=5：1

13．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．

下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液可以用氨水来代替
	B．	沉淀a为NaAlO₂
	C．	溶液b中只含有NaCl
	D．	向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

12．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C，B与D同主族．常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（　　）

	A．	A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物
	B．	B元素可形成多种同素异形体
	C．	C元素存在多种核素
	D．	D的氧化物是两性氧化物

0 155274 155282 155288 155292 155298 155300 155304 155310 155312 155318 155324 155328 155330 155334 155340 155342 155348 155352 155354 155358 155360 155364 155366 155368 155369 155370 155372 155373 155374 155376 155378 155382 155384 155388 155390 155394 155400 155402 155408 155412 155414 155418 155424 155430 155432 155438 155442 155444 155450 155454 155460 155468 203614