6．下表是元素周期表的一部分，已知⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
①②
③④⑤⑥⑦
⑧⑨
（1）⑥的元素符号S，画出其原子结构示意图
（2）元素①③⑧最外层电子数都为1，在周期表中在同一列，称为碱金属元素，③的金属性＜⑧的金属性（填＞、=、＜）．
（3）②⑦⑨元素的非金属性性依次减弱（填金属性、非金属性），⑤的氧化物是两性氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
5．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种
（1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C盐溶液显蓝色．
（2）若向四种溶液中分别加盐酸，B盐溶液中沉淀生成，D盐溶液中有无色无味的气体生成．根据以上事实，可推断：
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A、BaCl2　B、AgNO3　C、CuSO4D、Na2CO3
（2）分别写出下列反应的离子方程式：A+DBa2++CO32-=BaCO3↓D与盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
4．某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L
3．下列做法不正确的是（　　）
A．二氧化硫用作食品防腐剂
B．明矾用于水的净化
C．盛放氢氧化钠溶液时，使用带橡皮塞的磨口瓶
D．在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
2．下列判断正确的是（　　）
A．沸点：CH4＞NH3＞H2OB．得电子能力：C＞N＞O
C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
1．下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（　　）
A．定容时仰视刻度线
B．定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中
D．容量瓶洗涤后仍有少量残留
20．钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（　　）
A．${\;}_{46}^{102}$Pd和${\;}_{46}^{103}$Pd互为同位素
B．钯是第五周期元素
C．Pd2+核外有48个电子
D．${\;}_{62}^{108}$Pd的原子核内有62个中子
19．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ba2+、Na+D．H+、Fe2+、NO3-、Cl-
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．大理石溶解于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．Fe与稀HNO3反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NA
B．常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4L
C．1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
 0  155246  155254  155260  155264  155270  155272  155276  155282  155284  155290  155296  155300  155302  155306  155312  155314  155320  155324  155326  155330  155332  155336  155338  155340  155341  155342  155344  155345  155346  155348  155350  155354  155356  155360  155362  155366  155372  155374  155380  155384  155386  155390  155396  155402  155404  155410  155414  155416  155422  155426  155432  155440  203614 

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