1．已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)为放热反应.对该反应的下列说法中正确的是( )A．1mol O2(g)的能量一定高于2mol SO2(g)的能量B．2mol SO2(g)和1mol ——青夏教育精英家教网——

1．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol O₂（g）的能量一定高于2mol SO₂（g）的能量
	B．	2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）的总能量一定高于2mol SO₃（g）的总能量
	C．	2mol SO₂（g）的能量一定高于2mol SO₃（g）的能量
	D．	因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCl₂参加反应转移电子数不一定为2N_A
	B．	在16g¹⁸O₂中含有10N_A个中子
	C．	标准状况下，22.4L HF中含2N_A个原子
	D．	3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去9N_A个电子

19．下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是（　　）

	A．	单质的颜色随核电荷数的增加而加深
	B．	单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
	C．	它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
	D．	它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）基态E原子的价电子排布图

．
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为sp²杂化；CA₄⁺的空间构型为正四面体（用文字描述）．
（4）1mol BC^-中含有π键的数目为2N_A．
（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性H₂O＞H₂Se（填化学式），理由是H₂O中共价键的键能高于H₂Se．
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子，则该化合物的化学式是Cu₃N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}×1{0}^{-21}×{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

17．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列说法正确的是（　　）

	A．	误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
	B．	石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
	C．	陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
	D．	钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

16．某一主族元素的原子序数为x，则与其同一主族的另一元素的原子序数不可能为（　　）

15．A、B、C是周期表中相邻的三种主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数之和恰好为核内质子之和的$\frac{1}{2}$．则A、B、C三种元素分别是（　　）

14．芳香烃X，相对分子质量为92．以X为初始原料合成E，路线如图（部分产物和反应条件已略去）．

回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为

．
（2）A→B的反应条件为NaOH水溶液、加热．
（3）C→D转化中①的化学方程式为

．
（4）下列关于B的说法正确的是ac．
a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应
c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有14种．
①遇NaHCO₃溶液有气体放出 ②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为

．
（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物

单体．
已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO₄氧化成羧基
II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为

，试剂a为酸性KMnO₄ 溶液．
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为n

$\stackrel{一定条件}{→}$

+（n-1）H₂O．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC ₂的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层．AC ₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E原子序数为26．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）．
（1）E在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族（指明周期和族）．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形；AC ₃ ^2-的中心原子采取sp²杂化．
（4）写出任意一种由两种元素组成的与DC ₂中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式F₂．
（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子．写出该配离子的化学式[Fe（CN） ₆]^3-或[Fe（CN） ₆]^4-；（任写一种）．
（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如图所示．该离子化合物的化学式为CaF ₂．

12．为了测定含氰废水中CN^-的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

已知装置B中发生的主要反应为：
CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
副反应为：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（1）装置D的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入C装置．
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO₂全部排入C装置并被Ba（OH）₂完全吸收
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN^-）=0.002mol．L^-1．
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN^-的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl₄、浓硫酸的洗气瓶．
仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO₃溶液、CCl₄．
（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN^-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN^-转化为C₂O₄^2-和NH₄⁺．
①气体a的化学式为H₂．
②阳极的电极反应式为2CN^-+4H₂O-2e^-=C₂O₄^2-+2NH₄⁺．

0 155037 155045 155051 155055 155061 155063 155067 155073 155075 155081 155087 155091 155093 155097 155103 155105 155111 155115 155117 155121 155123 155127 155129 155131 155132 155133 155135 155136 155137 155139 155141 155145 155147 155151 155153 155157 155163 155165 155171 155175 155177 155181 155187 155193 155195 155201 155205 155207 155213 155217 155223 155231 203614