pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与体积（v）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

下列水解离子方程式表达正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

当CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（　　）

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　）

下列各溶液中，pH最大的是（　　）

能表明氨水是弱电解质的叙述是（　　）

右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：
（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．
（2）用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时，则被氧化的HCl的质量为多少克？

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）被称作海洋元素的是（写元素符号）．
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式，．
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图1中．

Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如图2实验装置图．
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：．
②C中液体产物颜色为，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是．
③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为．
④D装置的作用是．

目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl(熔融)

通电 .

.

Cl2↑+2Na现有如下转化关系（其他产物和水已略去）：其中，A和B，C和D，E和F均能反应生成NaCl．
（1）写出A、D、F的化学式．
B；D；；
（2）按要求写出下列反应的方程式：
A+H₂O→C的化学方程式：；
D+CaCO₃→F的离子方程式：．