题目内容

下列水解离子方程式表达正确的是（　　）
分析：A．水解为可逆反应；
B．水解为可逆反应，且水解程度小，不生成沉淀；
C．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．
解答：解：A．NaAc的溶液中水解离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-，故A错误；
B．AlCl3的溶液中水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；
C．Na2CO3的溶液的水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．NH4Cl的溶液中的水解离子反应为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确水解为可逆反应及弱酸根离子水解特点即可解答，侧重水解离子反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为
4.4～7.5
4.4～7.5
．
③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为
69
69
g．
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为
2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
．
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
  △  
.
 
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
．
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高温度，平衡常数K值
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③下列有关反应的说法正确的是
AD
AD
（填序号）
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如图：

（1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有
A、D、E
A、D、E
（填写选项字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有
MnO2、SiO2
MnO2、SiO2

（4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是
调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
温度（°C） 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据简要说明操作步骤
蒸发浓缩，趁热过滤
蒸发浓缩，趁热过滤

（6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤（或过滤洗涤）
过滤（或过滤洗涤）
，便得到了MgSO4?7H2O．
（2011?漳州一模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．
回答下列问题：
（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol?L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为
10
10
．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（2）利用MgCl2?6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的
HCl
HCl
气流中加热，原因是
MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
．
（3）反应I中CO（NH2）2与H2O反应生成CO2和NH3?H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
实验
编号		 T/K 反应
时间/h		 反应物的物质的量配比
n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]		 实验目的
①   378     3 3：1 （Ⅰ）实验①和③探究
反应物的物质的量配比对产率的影响
反应物的物质的量配比对产率的影响

删除此空
删除此空
；
（Ⅱ）实验②和④探究
温度对产率的影响
温度对产率的影响
；
（Ⅲ）实验②和
③
③
探究反应时间对产率的影响．
② 378 4 4：1
③ 378 3
④ 398 4 4：1
（5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：
在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
产率随温度的升高而增大
产率随温度的升高而增大
．
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
精英家教网
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的
 
（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是
 
．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作
 
．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
 
．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）
 
2+
4
聚合离子．该水解反应的离子方程式为
 
．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO
 
-
3
．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
 
（填字母）．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网