4．
某研究小组用标准NaOH溶液滴定白醋，测定食用白醋中醋酸的含量．下列说法正确的是（ ）
某研究小组用标准NaOH溶液滴定白醋，测定食用白醋中醋酸的含量．下列说法正确的是（ ）| A． | 用如图乙量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 | |
| B． | 观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致食用白醋中醋酸的含量偏小 | |
| C． | 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则结果会导致食用白醋中醋酸的含量偏大 | |
| D． | 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 |
3．测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反应热偏小的是（ ）
| A． | 用KOH溶液代替NaOH溶液 | B． | 用NaOH固体代替NaOH溶液 | ||
| C． | 反应物盐酸过量 | D． | 使用铜制搅拌棒搅拌 |
2．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行实验．请填写下列空白：
（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯（或表面皿）、药匙．
（2）取20.00mL待测盐酸放人锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2〜3 次，记录数据如下．
①滴定达到终点的标志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行实验．请填写下列空白：（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯（或表面皿）、药匙．
（2）取20.00mL待测盐酸放人锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2〜3 次，记录数据如下．
实验编号 | NaOH溶液的浓度/（mol•L-1） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测盐酸的体积/mL |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
1．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 在滴定操作中，滴定管和锥形瓶都需要用待装溶液润洗 | |
| B． | 酸性溶液中，Fe2+、SO2-4、K+、NO-3能大量共存 | |
| C． | SO2具有漂白性，将其通人石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 | |
| D． | 常用丁达尔效应区分溶液和胶体 |
ol·L－1
某市对大气进行监测，发现首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成溶液，该溶液中所含水溶性无机离子的浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H + | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
浓度/mol·L－1 | 4×10－6 | 6×10－6[ | 2×10－5 | x | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据判断H+ 的浓度为 mol·L－1
A．1×10－5 mol·L－1 B．3×10－5 mol·L－1
C．6×10－5 mol·L－1 D．1×10－4mol·L－1
23个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。