下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）

（2009?沈阳一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO₃是制硫酸的重要步骤．请回答下列问题：
（1）下列关于反应2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0的说法正确是（填字母）
A．升温可以加快合成SO₃的速率同时提高SO₂的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故该反应一定能自发进行
D．当SO₂的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态
E．当νo_2生成=2νSO_3消耗时，说明反应达到平衡状态
（2）将0.050mol SO₂和0.030molO₂充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为；该条件下的平衡常数为．
（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到

1

2

L，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程．．

（2009?沈阳一模）某活动小组利用如图进行NO、NO₂的性质实验，按下列步骤进行（装置气密性已检验完毕）．
I．向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作：．
（2）从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为VL（V＜50ml，气体体积已经换算为标准状况）．准确测得NO体积的主要操作．
II．验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K₁、K₃；打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是．写出对应现象的化学方程式．
（2）继续通入O₂，打开K₃，并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体．
①当通入氧气的体积为

1

2

时，则广口瓶①的气体体积为；
②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为mol/L．

（2009?沈阳一模）物质A₁、A₂、B₁、B₂都是由H、N、O、Na中的三种元素组成的常见强电解质．A₁、A₂的水溶液呈碱性，相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度．B₁、B₂的水溶液呈酸性，相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．
（1）写出A₁的电子式，B₁化学式；
（2）写出0.1mol/L B₂溶液中离子浓度的大小顺序：；
（3）以铂为电极，硫酸为电解质溶液，组成氢-氧燃料电池．写出正极的电极反应式为；
（4）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到A₂和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程中一步可以用如下化学方程式表示，完成并配平该方程式（其中Fe和A₂的物质的量之比为3：1）：
Fe++NaOH=Na₂FeO₂+H₂O+．

（2009?沈阳一模）铝是国民经济发展的重要材料，在众多的金属中仅次于钢铁．下图是从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案示意图．已知A为红褐色沉淀，D、F为白色沉淀，F经失水转化为G，G被誉为信息高速公路的骨架．

（1）结合从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案回答：
①X的主要成分是、、 （用氧化物的化学式表示）．
②要使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为；
用相关的离子方程式来解释确定该质量比的依据．
（2）自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用．为了测试盛装饮料的易拉罐中铝元素的含量，某实验小组将ag干燥的易拉罐外皮溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为c L；（该数据为多次平行实验测定结果的平均值，并已换算为标准状况）
①根据该方案测定的结果计算，易拉罐外皮中铝元素的质量分数为
②若排除实验仪器和操作的影响因素，针对上述方案测定结果的准确性做出判断（用“偏高、偏低、不能确定”表示）并说明理由．．

（2009?沈阳一模）A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）

（2009?沈阳一模）某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（　　）

（2009?沈阳一模）若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

（2012?漳州模拟）下列装置或操作的叙述中错误的是（　　）

（2009?沈阳一模）美国科学家宣布发现铝的超原子结构Al₁₃和 Al₁₄，Al₁₃、Al₁₄的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定．下列说法正确的是（　　）