19．下列各反应理论上能设计成原电池的是（ ）
| A． | H2+Cl2═2HCl | B． | CuO+2H+═Cu2++H2O | ||
| C． | H2O+CaO═Ca（OH）2 | D． | NaOH+HCl═H2O+NaCl |
18．
已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度t的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度t的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）较小 | |
| B． | 在t2时，D点的反应速率：ν（逆）＞ν（正） | |
| C． | 反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0 | |
| D． | 若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
；
15．目前污水处理厂用新型高效絮凝剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]来处理水中的悬浮颗粒物，采用微生物燃料电池使水中的有机物变成二氧化碳，从而使污水得到净化．
I．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图1：
已知：25℃时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中Al 3+沉淀．
（2）若沉淀完全时溶液中金属离子浓度为1.0×10-5mol/L，则Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-15．
（3）在实际生产中，反应②常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若标况下有33.6L O2参与反应，则相当于节约NaNO2的物质的量为6mol．
（4）该生产碱式硫酸铁的工艺过程中存在的明显缺点是会产生一氧化氮，会造成大气污染．
II．微生物燃料电池是以微生物作催化剂，以有机污水为燃料，将有机污水中的化学能直接转化为电能的一种装置．
（5）重庆大学研究出一种微生物燃料电池，可以将污水中的CH3COO-处理掉，
其总反应为：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，写出该微生物
燃料电池负极的电极反应式CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+．
（6）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图2：
①关于该电池的叙述，正确的有BD
A．电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．在电池反应中，每消耗90克葡萄糖，经外电路通过的电子数为12NA
C．该电池能够在高温下工作
D．放电过程中，H+从负极区向正极区迁移
②化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．利用微生物燃料电池来处理某些污水并进行发电，如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化学能低于5.6kJ，就没有
发电的价值．则适合用微生物燃料电池发电的污水，其COD最低为384mg/L．
（已知葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol）
I．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图1：
已知：25℃时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中Al 3+沉淀．
（2）若沉淀完全时溶液中金属离子浓度为1.0×10-5mol/L，则Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-15．
（3）在实际生产中，反应②常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若标况下有33.6L O2参与反应，则相当于节约NaNO2的物质的量为6mol．
（4）该生产碱式硫酸铁的工艺过程中存在的明显缺点是会产生一氧化氮，会造成大气污染．
II．微生物燃料电池是以微生物作催化剂，以有机污水为燃料，将有机污水中的化学能直接转化为电能的一种装置．
（5）重庆大学研究出一种微生物燃料电池，可以将污水中的CH3COO-处理掉，
其总反应为：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，写出该微生物
燃料电池负极的电极反应式CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+．
（6）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图2：
①关于该电池的叙述，正确的有BD
A．电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．在电池反应中，每消耗90克葡萄糖，经外电路通过的电子数为12NA
C．该电池能够在高温下工作
D．放电过程中，H+从负极区向正极区迁移
②化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．利用微生物燃料电池来处理某些污水并进行发电，如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化学能低于5.6kJ，就没有
发电的价值．则适合用微生物燃料电池发电的污水，其COD最低为384mg/L．
（已知葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol）
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
11．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | H2S的电子式： | B． | S2-的结构示意图： | ||
| C． | Na2O2的电子式： | D． | CCl4的电子式： |
10．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（ ）
0 154575 154583 154589 154593 154599 154601 154605 154611 154613 154619 154625 154629 154631 154635 154641 154643 154649 154653 154655 154659 154661 154665 154667 154669 154670 154671 154673 154674 154675 154677 154679 154683 154685 154689 154691 154695 154701 154703 154709 154713 154715 154719 154725 154731 154733 154739 154743 154745 154751 154755 154761 154769 203614
| A． | 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 | |
| B． | 将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1 | |
| C． | 因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生 | |
| D． | 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |