（2011?崇明县一模）已知：

A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见下图）

A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO₃溶液反应生成2mol气体． （1）A的分子式是，阿魏酸的结构简式为．
（2）B可能发生的反应是（填序号）
a、氧化反应     b、水解反应    c、加成反应     d、酯化反应
（3）等物质的量C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应时消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是．
（4）反应①的化学方程式为．
（5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：．
①在苯环上只有两个取代基
②在苯环上的一氯取代物只有两种
③1mol该同分异构体与足量NaHCO₃反应生成2mol CO₂气体．

（2011?崇明县一模）某链烃A的分子式为C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：
（1）A的结构简式；下列物质中与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧时消耗氧气的量不相等的有（填序号）a、C₇H₁₂O₂b、C₈H₈   c、C₆H₁₄O d、C₇H₁₄O₃
（2）A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到C，C分子中无溴原子，请写出由B制备C的化学方程式．
（3）B与足量的NaOH水溶液完全反应，生成有机物D，D可能发生的反应类型有（填序号）
a、取代反应     b、消去反应     c、加聚反应     d、还原反应
（4）D与乙二酸在一定条件下反应可分别生成E （C₈H₁₂O₄）和F（C₈H₁₂O₄）_n．
①D→E的化学方程式，②F的结构简式为．

（2011?崇明县一模）如图，某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中烧瓶内的固体可选用
A、氯化铝       B、生石灰    C、五氧化二磷    D、烧碱
（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm³，则其物质的量浓度为（保留两位小数），在标况下需L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸．
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B；C；E．
（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：．
（5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是．如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是．

（2011?崇明县一模）我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富．有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br₂），设计了如下流程：

请根据以上流程和图中溶解度曲线，回答相关问题：

（1）苦卤中加的氧化剂是，其离子方程式为；
（2）操作①和②所用的仪器是，操作③的名称是，操作④的名称是；
（3）氯化镁晶体是固体（选填“A”或“B”）；
（4）若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号）；
A、BaCl₂          B、CaO           C、Na₂CO₃           D、HCl
（5）将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl₂?6H₂O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl₂?6H₂O．其原因是．

（2011?崇明县一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+Q；Q＞0
（1）该反应的平衡常数表达式为，升高温度K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是（填序号）

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为mol/（L．min）
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）
A、使用催化剂     B、升高温度
C、减小压强       D、增加O₂ 的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向移动（填“左”或“右”）．

（2011?崇明县一模）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为．
②Be 的氧化物的化学式为，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为、．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据

	键能（kJ/mol）		键能（kJ/mol）		键能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl₄的稳定性（填“大于”或“小于”）CF₄ 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是（填编号）

选项	现象：沸点H2O＞H2S	原理：键能H-O＞H-S	原理对现象的解释
A	正确	正确	可以
B	错误	正确
C	正确	错误
D	正确	正确	不可以

（2011?崇明县一模）如图，化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求．某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e处放置少量KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室．
已知反应中有关物质的转化过程为：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 处的化学反应方程式为该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，电子转移的数目为．
（2）b处的实验现象为，c处的实验现象为．
（3）a处的反应方程式为．
（4）通过该实验可比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序是．

（2011?崇明县一模）6.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂） 若干，这些混合气体恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃和NaNO₂的物质的量之比为（　　）
（已知：NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O  2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O ）

（2011?崇明县一模）下列微粒大小关系正确的是（　　）

（2011?崇明县一模）如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（　　）