Question

（2011?崇明县一模）下列微粒大小关系正确的是（　　）

A．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

B．0.1mol/L NH₄Cl 和0.1mol/L NH₃?H₂O 等体积混合的溶液中：c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）

C．常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^- ）

D．0.1 mol/L 的Na₂S溶液中：c（OH^- ）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S ）

Answer 1

分析：A．根据物料守恒判断；
B．根据电荷守恒及溶液的酸碱性判断；
C．根据电荷守恒判断；
D．根据质子守恒判断．

解答：解：A．在碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故A正确；
B．氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性，即c（OH^- ）＞c（H⁺），溶液呈电中性，所以c（Cl^- ）+c（OH^- ）=c（NH₄⁺ ）+c（H⁺），所以c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^- ），故B错误；
C．溶液呈中性，则c（OH^- ）=c（H⁺），溶液呈电中性，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^- ），故C正确；
D．根据质子守恒得c（OH^- ）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S ），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，难度中等．