4．下列仪器:①天平,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④漏斗,⑤分液漏斗,⑥试管.用于分离物质的是( )A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．③④⑥——青夏教育精英家教网——

4．下列仪器：①天平；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥试管，用于分离物质的是（　　）

实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气．
（1）写出A处发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中干燥剂为碱石灰
（3）能否用排水法收集氨气？为什么？不能，因为NH₃极易溶于水
（4）检验试管C中氨气是否集满得方法（简述操作、现象和结论）？
把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH₃（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH₃．
（5）尾气处理用稀硫酸或者水吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸．

2．能在空气中稳定保存的物质是（　　）

氢氧化亚铁

1．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2H₂O₂═2H₂O+O₂↑		B．	HCl+NaOH═H₂O+NaCl
	C．	Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu		D．	2Cu+O₂═2CuO

20．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂ ④恒压下充入N₂ ⑤恒容下充入N₂．

19．L、M、Q、R、T是短周期元素，如表是这些元素的原子半径及主要化合价信息：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

请回答下列问题：
（1）上述元素中最活泼的金属元素是Mg（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是O．
（2）L、M、R、T的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（填离子符号）．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是Mg（OH）₂（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（4）上述元素形成的气态氢化物中最稳定的是H₂O（填化学式）．
（5）L、M的单质在稀硫酸中用导线连接可形成原电池，其正极材料是Mg．

18．某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的A1₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）．

（1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和氯水（填试剂名称）．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，在实验室中完成此实验还需要的试剂是ac．
a．KClO₃ b．KCl c．Mg d．MnO₂
（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应灼烧，冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是坩埚．
（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂•CuCO₃．

17．在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则下列正确的是（　　）

	A．	x=$\frac{3a}{5-a}$
	B．	x的取值范围是0＜x＜$\frac{11}{32}$
	C．	A点横坐标的值不随x发生变化
	D．	若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

16．在同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有相同的（　　）

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO，PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-═H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）

0 154159 154167 154173 154177 154183 154185 154189 154195 154197 154203 154209 154213 154215 154219 154225 154227 154233 154237 154239 154243 154245 154249 154251 154253 154254 154255 154257 154258 154259 154261 154263 154267 154269 154273 154275 154279 154285 154287 154293 154297 154299 154303 154309 154315 154317 154323 154327 154329 154335 154339 154345 154353 203614