2．下列实验操作正确的是（　　）
A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠
B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL
D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
1．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaC03，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2•2H20，工艺流程如下：

己知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（l）S1Cl4水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2、使Fe3+完全沉淀．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2．
（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H20．
（5）10吨含78.8%BaC03的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H209.76 吨．
20．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
己知：H2C03：Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10：Ka=2.98xl0-8
（1）室温下，0．l mol/L的次氯酸钠溶液和0．l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是NaClO；其原因是由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaCl0溶液的水解程度大，碱性强．
（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL l mol．L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H20反应生成02和等物质的量的Br2和HBr03，写出该反应的化学方程式3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH- 加入NaHS溶液后，HS-?H++S2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2-=CuS↓
（5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是CaF2、CaCO3，再通入过量的C02沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，CaF2+2H+=Ca2++2HF．
19．相同质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是A＞C＞B，它们的相对原子质量大小的顺序是C＞A＞B．
18．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（　　）

需鉴别物质方法1方法2
A硫酸铵和磷矿粉加水溶解加熟石灰
B一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜
C食盐水和蒸馏水测pH蒸发结晶
D真黄金和假黄金
（铜铝合金）		看颜色灼烧
A．AB．BC．CD．D
17．下列有关说法中正确的是（　　）
A．硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应
B．晶体硅中每个硅原子与另外四个硅原子形成4个共价键
C．硅与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂
D．硅元素在地壳中的含量居第一位
16．A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1mol A与足量的NaHCO3反应生成2mol气体．
已知：RCHO+CH2（COOH）2  $\stackrel{一定条件}{→}$ RCH=C（COOH）2+H2O，
RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化剂}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能发生的反应是ad（填序号）．
a．氧化反应    b．水解反应    c．消去反应    d．酯化反应
（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是3：2：3．
（3）E的名称：碳酸氢钠．
（4）反应①的化学方程式是．
（5）符合下列条件的D的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式．
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生2mol CO2．
15．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）
A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
14．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
B．在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0  平衡后，升高温度，体系颜色加深
C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深
13．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置：第二周期IVA族．
（2）B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）工业上制F单质的离子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑．
 0  154051  154059  154065  154069  154075  154077  154081  154087  154089  154095  154101  154105  154107  154111  154117  154119  154125  154129  154131  154135  154137  154141  154143  154145  154146  154147  154149  154150  154151  154153  154155  154159  154161  154165  154167  154171  154177  154179  154185  154189  154191  154195  154201  154207  154209  154215  154219  154221  154227  154231  154237  154245  203614 

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