患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（　　）

下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）

下列物质属于容易导电的单质是（　　）

（2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C

高温  .

CaC₂+CO↑       CaC₂+N₂

高温  .

CaCN₂+C↑    CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
．CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和（填化学式），由此可以推知CN₂^2-离子的空间构型为．
（2）尿素分子中C原子采取杂化．尿素分子的结构简式是，其中碳氧原子之间的共价键是（填字母）
A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
（3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是．
B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．

化合物	密度/g?cm-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：、．
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：、．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
1．出图中仪器A的名称．冷却水从口进入（填字母）．
2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在左右．
Ⅲ．计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率．

（2009?南京二模）某同学对Cu与HNO₃的反应进行如下探究．请回答有关问题．
（1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是．
（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗HNO₃ 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O．
①计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为mL．
②计算0.009mol 混合气体中N₂O₄的物质的量（写出计算过程）．

（2009?南京二模）奥沙拉秦是一种抗菌药．其合成路线如下：

已知：①
②NaNO₂具有强氧化性
（1）写出水杨酸→A反应的化学方程式：
（2）E的结构简式：
（3）从整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是：
（4）也可用于合成奥沙拉秦．它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl₃发生显色反应，其核磁共振氢谱有6个吸收峰．X的结构简式为
（5）苏丹红1号（      ）是一种化工染料．写出以苯和β-萘酚（   ）为原料（其他无机试剂任选），合成苏丹红1号的合成路线．．

（2009?南京二模）开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是（填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是（填字母）．
a．电解水制氢：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑
b．高温使水分解制氢：2H₂O

高温  .

2H₂↑+O₂↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2    .

太阳光

2H₂↑+O₂↑
d．天然气制氢：CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe₂O₄

＞1000K  .

MnFe₂O_4-X+

X

2

O₂，则第二步反应的化学方程式为（条件不写）．
（4）如图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

反应X的化学方程式为，该流程中循环使用的原料有．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得molH₂．

（2009?南京二模）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）反应④的△H=，△S（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将（填字母）．
A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
C．不移动                    D．无法判断
（3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H₂）：n（CO）的范围应是．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料气中含有少量CO₂对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．

组别	原料气中各组分的体积分数
	CO	CO2	H2	N2
第1组	19.7	0.0	59.1	21.2
第2组	20.7	0.3	62.1	16.9
第3组	16.9	1.3	50.7	31.1
第4组	19.8	5.5	59.4	15.3
第5组	20.3	10.9	60.9	7.9

表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、、等．

（2009?南京二模）根据下列框图回答有关问题（答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示）：

已知：Na₂EO₂溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去．
（1）A的电子式为．
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）写出Na₂EO₂与新制氯水反应的离子方程式．
（4）一段时间后红色褪去的原因可能是：
①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；②．

（2009?南京二模）某种胃药中止酸剂为CaCO₃．为测定其中CaCO₃含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答有关问题：

（1）方案一：用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积，计算CaCO₃的含量；装置中连通管X的作用是、．
（2）方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
①测定过程的正确操作顺序为（填字母）．
②现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要选用图2所示仪器中的（填字母）．
③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数．
④与方案一相比，方案二的主要优点是．