12．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）
A．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应
B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应
D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气
11．自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖
D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体
10．有关硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．二氧化硅与任何酸都不反应
B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀
C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中
D．二氧化硅溶于水显酸性
9．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（　　）
选项古文或谚语化学解释
A日照香炉生紫烟碘的升华
B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应
C煮豆燃豆萁化学能转化为热能
D雷雨肥庄稼自然固氮
A．AB．BC．CD．D
8．将400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜，且反应后溶液中还有硫酸剩余；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积和所加铁粉质量的变化关系如图所示．请回答下列问题（假设硝酸只被还原为NO气体）：
（1）OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2，B点的溶液中溶质为FeSO4，AB段反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）A、B两点的横坐标为x=11.2、y=16.8．
（3）求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度．
7．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题：
①该废水中一定不含有的离子是Fe3+、Na+、OH-．
②实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100ml容量瓶．
③写出图中A→B反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
④通过计算，该废水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．
6．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
B．标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2NA
C．密闭容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D．常温常压下，100mL lmol．L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
5．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为．
（2） 名称为1-甲基-3-乙基苯．
（3）名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（4）名称为：2，5-二甲基-2，4-己二烯．
（5）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C  H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
①写出A的分子式C5H8O；
②写出A的结构简式；
③下列物质一定能与A发生反应的是abcd（填序号）
a．H2      b．Na      c．KMnO4   d．Br2
④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是．
4．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
则此橙汁中维生素C的含量是1320mg•L-1．
（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
3．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K反应I反应II已知：
K2＞K1 ＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2说法正确的是AC．
A、该反应焓变为负值
B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．
 0  153853  153861  153867  153871  153877  153879  153883  153889  153891  153897  153903  153907  153909  153913  153919  153921  153927  153931  153933  153937  153939  153943  153945  153947  153948  153949  153951  153952  153953  153955  153957  153961  153963  153967  153969  153973  153979  153981  153987  153991  153993  153997  154003  154009  154011  154017  154021  154023  154029  154033  154039  154047  203614 

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