平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y（OH）_zCO₃?nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体．加入2.0mol?L^-1盐酸450mL使其正好完全溶解．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g．该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；
（4）碱式碳酸盐的化学式．

4.35g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19g?cm^-3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量．

（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO （Al₂O₃）（2）Cl₂（HCl）
（3）FeCl₃（FeCl₂）（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式；
操作①主要是指；试剂①可选用；操作②是指；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；      B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；   E．定容时仰视刻度线．

在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液．
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为；
（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成；
（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为mol．

配平该化学方程式K³⁷ClO₃+H³⁵Cl-KCl+Cl₂+H₂O．
该反应中HCl体现了性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl₂mol，所得Cl₂的相对分子质量是（保留小数点后一位）．

写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠溶于水；
（2）苏打溶液中滴入少量盐酸；
（3）MnO₂与浓盐酸共热；
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba （OH）₂溶液至溶液呈中性；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液．

下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）

（2011?抚顺二模）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-（不考虑少量的H⁺与OH^-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO₃无现象，再加入足量的Ba（NO₃）₂，得到2.33g固体．则该溶液（　　）

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）