配平该化学方程式11K37ClO3+66H35Cl-11KCl+33Cl2+33H2O．该反应中HCl体现了还原性和酸还原性和酸性.若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl20.90.9mol.所得Cl2的相对分子质量是70.770.7．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配平该化学方程式

K³⁷ClO₃+

H³⁵Cl-

KCl+

Cl₂+

H₂O．
该反应中HCl体现了

还原性和酸

性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl₂

0.9

mol，所得Cl₂的相对分子质量是

70.7

（保留小数点后一位）．

分析：KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平；
根据氯化氢中元素是否变化确定其性质，根据转移电子和氯气之间的关系式计算生成氯气的物质的量，

解答：解：KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平，所以其方程式为：1K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl=1KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应氯化氢中部分氯元素失电子、部分化合价不变，所以氯化氢体现了酸性和还原性，根据方程式知，转移5mol电子生成3mol氯气，所以若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl₂的物质的量=

1.5mol×3mol

5mol

=0.9mol，其平均摩尔质量=

0.9mol×2×

(37+35×5)g/mol

0.9mol

=70.7g/mol，所以其平均相对分子质量为70.7，
故答案为：1，6，1，3，3；酸性和还原性；0.9，70.7．

点评：本题考查氧化还原反应的配平、物质的量的有关计算等知识点，难点是计算氯气的平均相对分子质量，注意氯气中氯原子的质量数，为易错点．

练习册系列答案

5Cl^-+6H⁺+ClO₃^-=3Cl₂↑+3H₂O

．
（3）若有7.3gHCl被氧化，则有

0.12

molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　 D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收，该过程中维生素C做

剂，Fe³⁺作

剂，维生素C的还原性

于 Fe²⁺（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．

FeSO₄+

KNO₃+

H₂SO₄═

K₂SO₄+

Fe₂（SO₄）₃+

N_xO_y+

H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为

，氮氧化物的化学式为

．
（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：

．羟胺的氧化产物是

．

（共7分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄．当加入50mL0.5mol/LKNO₃

溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．

□ F_eSO₄＋□KNO₃＋□H₂SO₄→□K₂SO₄＋□F_e2(SO₄)₃＋□N_XO_y＋□H₂O

①推算出x＝________，y＝________．

②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）

③反应中氧化剂为________．

④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

（14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂，Fe³⁺作      剂，维生素C的还原性______于 Fe²⁺（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。
____FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为               ，氮氧化物的化学式为__________
（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是                      。