15．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4.较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝.工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图回答下列问题.完成回收的简单实验方案．(1)操作a——青夏教育精英家教网——

15．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图回答下列问题，完成回收的简单实验方案．

（1）操作a的名称为过滤．
（2）加入的甲、乙物质分别为c、b．
a．浓H₂SO₄ b．稀H₂SO₄ c．Fe粉 d．稀HCl
（3）操作c过程中用到的仪器是bcd．
a．坩埚 b．蒸发皿 c．玻璃棒 d．酒精灯
（4）Fe²⁺具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO₄?7H₂O变质的方法是取少量固体溶解于试管中，加入适量KSCN溶液，溶液变为血红色则产品变质．
（5）为方便处理废液，检测人员取废水样10mL，做相应如图流程处理．加入加入甲物质质量为4.2g，最终得到FeSO₄?7H₂O27.8g（不考虑处理过程中的损失），则原试样中c（Fe²⁺）=2.5mol•L^-1．

金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质．
（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上．甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应．该过程中发生反应的离子方程式有2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，充分反应生成的气体体积大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（标准状况下）．
（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO₂，写出该反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成的SO₂物质的量小于4.6mol的原因是随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小，反应停止．
（3）丙同学向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图象如图，则a=19.4，b=11.6．

13．铜稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液．现将1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO₃晶体的物质的量为（　　）

12．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	强碱溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	含0.1mol?L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	含0.1mol?L^-1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
	D．	室温下c（H⁺）=0.1mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
	B．	金属阳离子被还原不一定得到金属单质
	C．	生成非金属单质的反应一定是氧化反应
	D．	在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

10．下列各组溶液不能通过互滴实验进行鉴别的是（　　）

	A．	碳酸钠稀盐酸		B．	碳酸氢钠稀盐酸
	C．	氢氧化钠氯化铝		D．	偏铝酸钠稀硫酸

9．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

A	B	C	D

镁条的燃烧	人工吹制玻璃器皿	铜狮表面出现铜绿	酸雨的形成

8．下列关于实验安全的说法中正确的是（　　）

	A．	实验室可用燃着的酒精灯取点燃另一只酒精灯
	B．	蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
	C．	化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭
	D．	盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）a点对应的沉淀为Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化学式）．
（2）混合溶液中AlCl₃物质的量为0.6molmol．
（3）原混合物中FeCl₃的物质的量浓度为4mol/L．
（4）若取原混合溶液50mL，并加入0.1mol盐酸组成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图．

6．下面是印刷电路板的生产及其废液处理的流程简图．请按要求填空：

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺；固体1的化学成分是Fe、Cu（填化学式）．
（2）步骤③的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；要检验废液中是否含有Fe³⁺所需的试剂是KSCN（填化学式）溶液．
（3）步骤④的离子方程式为2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-．

0 153198 153206 153212 153216 153222 153224 153228 153234 153236 153242 153248 153252 153254 153258 153264 153266 153272 153276 153278 153282 153284 153288 153290 153292 153293 153294 153296 153297 153298 153300 153302 153306 153308 153312 153314 153318 153324 153326 153332 153336 153338 153342 153348 153354 153356 153362 153366 153368 153374 153378 153384 153392 203614