5．苯丙酸可用作医药中间体.其结构简式如图．与苯丙酸互为同分异构体.含有苯环结构且能与碳酸氢钠溶液反应生成气体的结构有A．13种B．12种C．11种D．10种——青夏教育精英家教网——

5．苯丙酸可用作医药中间体，其结构简式如图．与苯丙酸互为同分异构体、含有苯环结构且能与碳酸氢钠溶液反应生成气体的结构有（不考虑立体异构）（　　）

4．铝及其化合物广泛用于日常生活中．请回答下列问题：
（1）以铝、盐酸、氢氧化钠为原料制备Al（OH）₃的实验方案如下：
方案一：Al→AlCl₃→Al（OH）₃．
方案二：Al→NaAlO₂→Al（OH）₃．
其中合理的是方案二，理由是生成同量的氢氧化铝需要酸和碱的量少．
（2）覆盖在铝表面的氧化膜能有效地保护内层金属，但在碱性条件下，氧化膜会受到破坏，原因是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O（用离子方程式表示）．
（3）Al₂（SO₄）₃可用作净水剂．向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，直至过量，可以观察到的现象是开始滴入氢氧化钡溶液生成白色沉淀，随着滴入白色沉淀增多，继续滴入氢氧化钡溶液不是沉淀部分溶解．

3．下列关于共价化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	共价键只存在于共价化合物中
	B．	共价化合物中既可能存在离子键，也可能存在共价键
	C．	共价化合物中一定存在共价键
	D．	共价化合物中可能存在共价键

2．硼化钒（VB₂）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB₂+11O₂→4B₂O₃+2V₂O₅．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a为电池负极
	B．	VB₂中V的化合价为+4价
	C．	电子由VB₂极经KOH溶液流向a电极
	D．	VB₂极发生的电极反应为：2VB₂+22OH^--22e^-═V₂O₅+2B₂O₃+11H₂O

1．如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t₁时，只有正方向反应		B．	0～t₁，c（Z）在减小
	C．	t₂～t₃，反应不再进行		D．	t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化

20．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（　　）

19．化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是①③．
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
则△H₁＜△H₂
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
则△H₁＜△H₂
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO₂和1mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q₁和Q₂
则Q₁＜Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂
则△H₁＜△H₂
（2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图1所示．
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu．
②溶液中Cu²⁺向正极移动．
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示．
回答下列问题：
①Y的化学式是CO₂．
②反应进行到3min时，v_正＞v_逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是ACD．
A．容器内各气体的体积分数保持不变
B．混合气体密度不变
C．3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．CO₂的转化率为70%
F．混合气体中CO₂与H₂的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH₃OH （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K=0.19（计算结果保留2位小数）．
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO₂和0.3mol H₂O （g），此时平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
（4）室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是②③．

①．a点时：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②．b点时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③．c点时：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
④．d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

18．含有一个双键的烯烃，和H₂加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有（　　）

17．Ⅰ、已知在101kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2QkJ•mol^-1．
Ⅱ、在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2mol电子，H₂SO₄恰好反应完毕．试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）．

16．①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C₂H₂ ②新戊烷 ③苯 ④

⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃ ⑦C₅H₁₀ ⑧ClCH=CHCl ⑨C₅H₄
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥（填序号），存在顺反异构的是⑧（填序号）．
（2）④与等物质的量的H₂发生l，4 加成，写出所得产物的名称：2-甲基-2-丁烯．
（3）请写出下列相关化学反应方程式
实验室制①：

．
氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：

．
（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式

．
（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br₂5%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．如：
A．CH₂=C=C=C=CH₂ B．CH≡C-CH=C=CH₂ C．

…
请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：CH≡C-C≡C-CH₃．若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有

（只需答出一例的结构简式）．

0 153183 153191 153197 153201 153207 153209 153213 153219 153221 153227 153233 153237 153239 153243 153249 153251 153257 153261 153263 153267 153269 153273 153275 153277 153278 153279 153281 153282 153283 153285 153287 153291 153293 153297 153299 153303 153309 153311 153317 153321 153323 153327 153333 153339 153341 153347 153351 153353 153359 153363 153369 153377 203614