11．下列物质①NaOH.②氯水.③空气.④氢硫酸.⑤Na2SO3.⑥Na2CO3.其中能与SO2在一定条件下发生反应的是( )A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部——青夏教育精英家教网——

11．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na₂SO₃、⑥Na₂CO₃，其中能与SO₂在一定条件下发生反应的是（　　）

10．甲醇质子交换膜燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol；
（2）该电池的负极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

9．一化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHC：O₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．取20.0mL样品溶液不断滴入1.0mol•L^-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见表．

反应阶段	I	II	III
盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现象	无气体	产生气体	无气体
解释	CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

回答下列有关问题：
（1）配制1.0mol•L^-1的稀盐酸250mL，需要36.5%的浓盐酸20.8mL（36.5%的浓盐酸的密度约为1.2g•cm^-3）；实验配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）第Ⅱ阶段溶液中反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．样品溶液中c（CO₃^2-）=0.500mol•L^-1mol•L^-1．

8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-		B．	Fe³⁺、H⁺、Cl^-、CH₃COO^-
	C．	Fe³⁺、SCN^-、K⁺、Cl^-		D．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

7．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．
Ⅰ氢气的制取
（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是AB（填序号）．
A．H₃O⁺的空间构型为三角锥形
B．水的沸点比硫化氢高
C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图1，则其化学式为SrTiO₃．

Ⅱ氢气的存储
（3）Ti（BH₄）₂是一种储氢材料．
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²．
②Ti（BH₄）₂可由TiCl₄和LiBH₄反应制得，TiCl₄ 熔点-25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl₄晶体类型为分子晶体．
（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C₁₆S₈）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图2所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子．
①元素电负性大小关系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的杂化轨道类型为sp²．
③有关键长数据如下：

	C-S	C═S	C₁₆S₈中碳硫键
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以看出，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C-S与C═S之间，原因可能是：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质．
④C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是范德华力．

6．刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂．
（1）该反应的离子方程式为Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）该反应的氧化剂是FeCl₃；
（3）写出FeCl₃的电离方程式：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-；
（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是A（填序号）．
A．氯气 B．铁 C．铜 D．稀硫酸．

5．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g/mol）

请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
（2）F的电子式

，含有的化学键类型是极性共价键
（3）写出反应①的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）写出反应②的化学方程式Al₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H₂O
（5）写出A与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；若此反应中生成VL的气体D（标准状况下），则转移电子的物质的量是$\frac{V}{11.2}$mol（用含V的代数式表示）．
（6）有同学认为强酸B可以是稀硝酸或浓硝酸，你是否同意这种说法，其理由是不同意，铝与稀硝酸反应不生成氢气，铝与浓硝酸会发生钝化．

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
	B．	Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg
	C．	钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
	D．	Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显+3价

下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是（　　）

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO₂	Na₂CO₃
B	Fe₃O₄	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	H₂SO₄	SO₂	S	SO₃
D	Al	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃

2．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液有白色沉淀，原因是二者可以发生双水解反应
	B．	电解精炼铜时，若阴极得到1.204×10²⁴个电子，则阳极质量减少6.4g
	C．	使甲基橙变红色溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-能大量共存
	D．	Na₂S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S^2-+O₂+4H⁺=2S+2H₂O

0 152968 152976 152982 152986 152992 152994 152998 153004 153006 153012 153018 153022 153024 153028 153034 153036 153042 153046 153048 153052 153054 153058 153060 153062 153063 153064 153066 153067 153068 153070 153072 153076 153078 153082 153084 153088 153094 153096 153102 153106 153108 153112 153118 153124 153126 153132 153136 153138 153144 153148 153154 153162 203614