I．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____； A. C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂ (g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l) △H<0
C. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___；
Ⅱ．(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为 CuSO₄溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为 ____；通电一段时间后如果转移了0.4 mol e^-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入______g________（填化学式）。

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I₂和Fe²⁺等可循环使用。

以惰性电极电解CuSO₄溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为

1 L由K₂SO₄和CuSO₄组成的混合溶液中c（SO₄^2-）为2 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况下)气体。则原溶液中c(K⁺)为

铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO₂，电解质是H₂SO₄溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e^-==PbSO₄ + 2H₂O 该电极是
______（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为_________。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为_______________________。
（3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl₂溶液。已知CuCl₂溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H₂SO₄质量为___________。