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按如图所示装置进行实验（其中C
1
、C
2
是石墨电极），下列说法中错误的是
[ ]
A．甲池中，Cu极上有气泡放出
B．发现a点附近显红色
C．在C1、C2电极上所产生的气体的体积比为2:1
D．乙池溶液的pH减小
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C
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（2010?江西）某化学兴趣小组为探究SO
2
的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
，其中发生反应的化学方程式为
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
（浓）=Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
（浓）=Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是
溶液由紫红色变为无色
溶液由紫红色变为无色
、
无色溶液中出现黄色浑浊
无色溶液中出现黄色浑浊
，这些现象分别说明SO
2
具有的性质是
还原性
还原性
和
氧化性
氧化性
；装置B中发生反应的离子方程式为
5SO
2
+2MnO
4
-
+2H
2
O=2Mn
2+
+5SO
4
2-
+4H
+
5SO
2
+2MnO
4
-
+2H
2
O=2Mn
2+
+5SO
4
2-
+4H
+
；
（3）装置D的目的是探究SO
2
与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
；
（4）尾气可采用
NaOH
NaOH
溶液吸收．
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．
（1）海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中MgCl
2
熟石灰
过滤
Mg（OH）
2
盐酸
蒸发、浓缩、结晶
MgCl
2
?6H
2
O
脱水
MgCl
2
通电
Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
②电解熔融氯化镁的过程中，
电
电
能转化为
化学
化学
能．
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为
2Mg+CO
2
=C+2MgO，此反应类型属于
C
C
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式
Mg
3
N
2
Mg
3
N
2
．
（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/g
10.6
5.2
4.0
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
1：3
1：3
．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
40%
40%
．
（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg
2
（OH）
2
CO
3
；小花认为可能是Mg（OH）
2
．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是
氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
．
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是
样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
．
查阅资料得出结论：Mg（OH）
2
和 Mg
2
（OH）
2
CO
3
都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg
2
（OH）
2
CO
3
加热
分解的化学方程式
Mg
2
（OH）
2
CO
3
△
.
2MgO+CO
2
↑+H
2
O
Mg
2
（OH）
2
CO
3
△
.
2MgO+CO
2
↑+H
2
O
．
某化学兴趣小组为探究SO
2
的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
分液漏斗
分液漏斗
、
圆底烧瓶
圆底烧瓶
；
（2）反应后，装置B中发生的现象是
溶液褪色
溶液褪色
，反应的离子方程式为
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl
；装置C中的现象是
溶液紫色褪去
溶液紫色褪去
，表现了SO
2
的
还原性
还原性
；装置D中现象是
有黄色沉淀生成
有黄色沉淀生成
，发生反应的化学方程式为
2H
2
S+SO
2
=2H
2
O+3S↓
2H
2
S+SO
2
=2H
2
O+3S↓
；
（3）装置E的目的是探究SO
2
与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
．
（4）F装置的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
，漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H
2
C
2
O
4
）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO
3
溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
HCO
3
-
+H
2
C
2
O
4
=HC
2
O
4
-
+CO
2
↑+H
2
O
HCO
3
-
+H
2
C
2
O
4
=HC
2
O
4
-
+CO
2
↑+H
2
O
．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO
4
溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
还原性
还原性
（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2
2
MnO
4
-
+
5
5
H
2
C
2
O
4
+
6
6
H
+
=
2
2
Mn
2+
+
10
10
CO
2
↑+
8
8
H
2
O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO
4
粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为
CO、CO
2
、H
2
O
CO、CO
2
、H
2
O
．上述装置中，D的作用是
除去混合气体中的CO
2
除去混合气体中的CO
2
． 装置F中发生反应的化学方程式为：
CuO+CO
△
.
Cu+CO
2
CuO+CO
△
.
Cu+CO
2
．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H
2
C
2
O
4
?2H
2
O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
反应所得溶液为NaHC
2
O
4
溶液，由于HC
2
O
4
-
的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H
+
）＞c（OH
-
），所以溶液呈酸性
反应所得溶液为NaHC
2
O
4
溶液，由于HC
2
O
4
-
的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H
+
）＞c（OH
-
），所以溶液呈酸性
．
实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C
x
H
y
O
z
N
m
）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按如图所示装置进行实验．回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是
；
（2）以上装置中需要加热的仪器有
（填写字母），操作时应先点燃
处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式是
．
（4）D装置的作用是
．
（5）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有
．
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量．
关 闭
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