5．在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g．
（1）写出该反应的离子方程式．
（2）反应掉的铁的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度．
3．按要求填空
（1）硫酸铝（写出电离方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）MgO+2H+=Mg2++H2O
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）H++HCO3-=H2O+CO2↑
（4）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
2．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．
物质甲乙
分子式C2H6O2C3H8O3
熔点/℃-11.517.9
沸点/℃198290
密度/g•cm-31.111.26
溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法
1．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5NA
C．标准状况下，1mol CCl4所占的体积约为22.4L
D．同温、同压下，相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：11
20．下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）
A．用50mL的量筒量取45.50mL的水
B．将40gNaOH溶解于1L水中配得1mol/L的溶液
C．CCl4萃取碘水的实验中，分液时，水层液体从下口流出
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
19．用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）
A．形成较多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C．形成的沉淀纯度更高
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
18．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B．还原剂在反应中发生还原反应
C．氧化还原反应的本质是电子的转移
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
17．下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（　　）
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Ba2+、SO42-、OH-
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
 0  152435  152443  152449  152453  152459  152461  152465  152471  152473  152479  152485  152489  152491  152495  152501  152503  152509  152513  152515  152519  152521  152525  152527  152529  152530  152531  152533  152534  152535  152537  152539  152543  152545  152549  152551  152555  152561  152563  152569  152573  152575  152579  152585  152591  152593  152599  152603  152605  152611  152615  152621  152629  203614 

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