12．将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解.一段时间后.在一个电极上得到0.3mol Cu.另一电极上析出气体的体积是多少?通过多少mol电子?——青夏教育精英家教网——

12．将1L含有0.4mol CuSO₄和0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解，一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是多少？通过多少mol电子？

11．下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀H₂SO₄和稀Ba（OH）₂溶液反应生成2 mol H₂O的反应热△H=-2×57.3 kJ/mol
	B．	已知S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol
	C．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
	D．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol

10．一定体积0.01mol•L^-1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物．已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO．若用0.01mol•L^-1NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的五分之一，则样品中铁、铝的物质的量之比为（　　）

9．下列反应不属于可逆反应的是（　　）

	A．	SO₂溶于水和H₂SO₃分解
	B．	H₂跟I₂化合成HI和HI分解
	C．	SO₂跟O₂化合成SO₃和SO₃分解
	D．	NH₃与HCl化合生成NH₄Cl和NH₄Cl受热分解生成NH₃和HCl

8．下列酸性条件下离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-		B．	Cu²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺
	C．	Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Fe³⁺		D．	OH^-、Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

7．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	苏打--NaHCO₃
	B．	硫原子的结构示意图
	C．	质量数为137的钡原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
	D．	硫酸铁的电离方程式 Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-

6．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．已知Fe（NO₃）₃•9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑（含有少量杂质Cu）与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39

（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L，能否视为Fe³⁺已经沉淀完全？是（是、否）．
（3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的将Fe（OH）₃完全溶解、抑制Fe³⁺水解
（4）操作3包含两步，分别为：蒸发浓缩、冷却结晶
（5）制得的Fe（NO₃）₃•9H₂O用20% HNO₃洗涤，目的：洗去表面杂质，减少因溶解而造成的损失．

5．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
	B．	向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解
	C．	向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
	D．	3C（s）+CaO（s）═CaC₂（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
	B．	W的气态氢化物比X的稳定
	C．	离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	D．	XY₂与ZY₂中的化学键类型相同

3．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	用CO₂合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
	B．	开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺

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