19．常温下.在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A．pH=0的溶液:Fe2+.Mg2+.NO3-.SO42-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Al3+.K+.SO42-——青夏教育精英家教网——

19．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	$\frac{c（{OH}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	D．	pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-

18．高聚物M可用来生产合成纤维，薄膜，制造高空降落伞、军用织品，日用衣着用品，编制渔网，用作汽车轮胎的帘子线等．高聚物M的一种合成路线如图：

已知：①A的分子式为C₈H₁₀，且苯环上的一氯代物只有一种；②1molE与足量的NaHCO3反应产生2molCO2；③化合物G可用作汽车的防冻液．
回答下列问题：
（1）A的名称是对二甲苯，F的分子式C₂H₄，条件Ⅰ（包括所需反应试剂）是氢氧化钠醇溶液、加热．
（2）M的结构简式是

．
（3）B→C的反应类型是取代反应，E+G→M的反应类型是加聚反应．
（4）反应C→D的化学方程式

+O₂$→_{△}^{Cu}$

+2H₂O．
（5）E的同分异构体中能满足下列条件的共有3种（不含立体异构）．
①芳香族化合物 ②既能与碳酸氢钠溶液反应又能发生银镜反应 ③能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的是

（写出所有可能的结构简式）

17．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO₂催化脱氢制得，总反应原理如下：

（g）+CO₂（g）?

（g）+CO（g）+H₂O（g）
回答下列问题：
（1）乙苯在CO₂气氛中的脱氢反应可分两步进行：

如图乙苯与CO₂总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）
A．高温下自发　　B．低温下自发 C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
（2）在温度为T₁时乙苯与CO₂反应的平衡常数K=0.5，在2L密闭容器中加入乙苯与CO₂反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．该时刻化学反应CO₂的v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在温度为T₂密闭容器中，乙苯与CO₂的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强为P₀，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P₀符号表示）
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n

$\stackrel{一定条件}{→}$

，该聚合物的链节为

16．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

	A．	加热MnO₂和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色
	B．	配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大
	C．	完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯
	D．	检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

15．简要回答下列问题．
（1）居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，其原因是居室含有居室装修完毕，室内留有大量对人体健康有害的挥发性物质如甲酸，苯等
（2）可以用铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是浓硫酸或浓硝酸使铁表面钝化，阻止反应继续进行
（3）从“保护环境就是保护人类自身”的理念出发，请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施
减少含硫煤的燃烧（或开发高能源、不任意排出污水，垃圾分类回收处理）．

14．写出下列反应的化学方程式．
（1）高温下，二氧化硅与氧化钙共热．SiO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃
（2）工业上合成氨的反应：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃
（3）铝与烧碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉•坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅		B．	青蒿素是芳香族化合物
	C．	青蒿素可以发生水解反应		D．	青蒿素不能使酸性KMnO₄溶液褪色

12．对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是（　　）

K₂$\stackrel{+6}{Mn}$O₄

Na₂$\stackrel{+4}{S}$O₃

H$\stackrel{+5}{C}$O₃^-

$\stackrel{-3}{N}$H₄⁺

11．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）

	A．	少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
	B．	配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
	C．	制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片
	D．	不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

用18.4mol•L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol•L^-1的稀H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H₂SO₄小心转移到100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写）DACBEGF．
②进行A步操作时，应选择下列量器a（填序号）．
a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒
如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如右图所示，配制的稀H₂SO₄的浓度将偏高（偏高、偏低、无影响）
③进入A步操作后，必须冷却至室温后才能进行C操作．

0 152046 152054 152060 152064 152070 152072 152076 152082 152084 152090 152096 152100 152102 152106 152112 152114 152120 152124 152126 152130 152132 152136 152138 152140 152141 152142 152144 152145 152146 152148 152150 152154 152156 152160 152162 152166 152172 152174 152180 152184 152186 152190 152196 152202 152204 152210 152214 152216 152222 152226 152232 152240 203614