Ⅰ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：_______________________。注意：石墨用“C(石墨，s)”表示。

(2)在通常状况下，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

(3)6 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体18 g，该过程中放出的热量为______________kJ。

Ⅱ．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

4P(红磷，s)＋5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式：4P(红磷，s) ==P4(白磷，s)ΔH＝____________

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4(白磷，s)＋3O2(g)=P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_________________，反应过程中放出的热量为___________kJ。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：

P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_______________。

Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝______________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为____________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__________反应方向进行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示

[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。

(2)ΔH2＝_____________________。

(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。

(5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )

A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．酒精——易燃气体

C．KMnO4——氧化剂 D．甲烷——易燃气体

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度必须比水大

对下列实验过程的评价，正确的是

A. 某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该溶液中一定有CO32-

B．某溶液中先加少量氯化钡溶液，再加足量稀盐酸生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42-

C．验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液， 有白色沉淀产生，证明有Cl-

D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B、溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤、 D．溶解、洗涤、过滤、干燥

在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则A的相对分子质量为

A．46 B．28 C．44 D．64

如果1gH2O中含有m个H原子，阿伏伽德罗常数为(用m表示)

A．18m B．9m C．2m D．m/9

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．在常温常压下，11.2gO2含有的分子数为0.5NA

B．71gCl2所含原子数为2NA

C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA