常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：(N2O42NO2 △H＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n(SO2)为

A．1.6mol B．1.2mol

C．大于1.6mol D．小于1.2mol

对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=－Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=－Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)；平衡时测得B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.4mol/L。下列有关判断正确的是

A．a+b＜c B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大

将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A．0.4mol B．小于0.2mol

C．大于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种方法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

下表中是一些化学键键能的数据，根据上述数据回答(1)～(3)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)X2+H2=2HX(X代表卤族原子)的反应是 热反应(填“吸”或“放”)。

(3)相同条件下，等物质的量的X2(F2、Cl2、Br2、I2)分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 (填化学式)。