题目内容

下表中是一些化学键键能的数据，根据上述数据回答(1)～(3)题。

化学键

Cl—Cl

Br—Br

I—I

H—Cl

H—Br

H—I

H—H

键能(kJ/mol)

243

193

151

432

366

298

436

(1)下列物质本身具有的能量最低的是

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)X2+H2=2HX(X代表卤族原子)的反应是 热反应(填“吸”或“放”)。

(3)相同条件下，等物质的量的X2(F2、Cl2、Br2、I2)分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 (填化学式)。

练习册系列答案
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某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是( )

A．③①② B．②①③ C．①②③ D．②③①

下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液现红色

原溶液中有Fe3+无Fe2+

C

将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体

通入硅酸钠溶液

有白色沉淀生成

证明非金属性S>C>Si

D

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

的铝箔在酒精灯上加热

熔化后液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和Mg2+、Ca2+、和SO42- 。某校化学兴趣小组探究食盐的精制过程．以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐固体。

①过滤②蒸发③加入稍过量的Na2CO3溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤溶解⑥加入稍过量的NaOH溶液⑦加入稍过量的BaCl2溶液。

(1)第⑤中用到的仪器有：______________.

(2)第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4 、Ma(OH)2、______________、_____________；

洗涤沉淀的正确方法是_________________。

(3)正确的操作顺序是__________________。

(4)写出第④ 步中涉及到的两个化学反应方程式是：___________________,__________________.

通过下列实验可以得出的结论．其中不合理的是( )

A．甲实脸中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大

B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水．又可以说明二氧化碳具有酸性

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性．又可以说明一氧化碳具有可燃性

根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=－Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=－Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

完成以下的填空

（1）现有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物质的量为____________，Cl-的物质的量浓度为___________

（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________．

（3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子

（4）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________个质子

（5）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________

某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )

A．SO、NO B．CO、NO

C．NO D．CO、NO、Na＋

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