Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略)：

请回答下列问题：

(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。

(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_________(填字母编号)。

a．加入稍过量的NaOH溶液

b．加入稍过量的BaC12溶液

c．过滤

d．加入稍过量的Na2CO3溶液

e．加入适量盐酸

(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________ 。

(4)N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_______(填化学式)。

(5)N2H4可用作火箭推进剂。已知：

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol

N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。

(6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。

(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是________kg。

在相同状况下，将下列4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2；②体积比为1：1的NO和NO2；③体积比为1：1的NO2和O2；④体积比为4：1的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中，充分反应后，液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的是：

A．h1 > h2 > h3 > h4 B．h4 > h3 > h2 > h1

C．h4 > h1 > h3 > h2 D．h2 > h3 > h1 > h4

下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

A．通入CO2气体产生蓝色沉淀

B．该溶液中Na+、NH4+、NO3－、Mg2+可以大量共存

C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2－=CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

下列由实验现象得出的结论正确的是

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2:1时，还原产物是

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g

二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)（放热反应），在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa

C．温度0℃、压强5.05×104Pa D．温度130℃、压强5.05×104Pa

在通风棚中进行下列实验：

下列说法中不正确的是

A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比I、II中现象，说明HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检查该装置的气密性？

（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L－1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式。

（3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?

(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无SO42－。

（1）仪器X的名称是 。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 （填字母编号）。

a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液

b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是 。

（5）装置B内溶液吸收的气体是 。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。