题目内容
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2:1时，还原产物是
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
下列叙述正确的是( )
A．在醋酸溶液的pH, 将此溶液稀释l倍后，溶液的pH =b , 则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氮水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，刻此时溶液的pH <7
C．l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，l.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaoH溶液的pH=11
下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是( )
A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质
(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无SO42－。
（1）仪器X的名称是 。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 （填字母编号）。
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液
b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是 。
（5）装置B内溶液吸收的气体是 。
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是 。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________ ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是__________(用平衡移动原理解释)。
下列离子反应方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO-
B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应： Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．浓硝酸中加入铜片： Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。
a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由____________________。
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 (用p总、各气体物质的量分数x表示)。影响Kp的因素为___________；
（3）上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时，v正=__________kPa·s-1；
（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为 。
【选修5有机化学】
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α?萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式 。
（2）B的分子式为 ；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式 。①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
（3）B→C的反应类型分别为 。试剂Y的结构简式为 。
（4）C→D的化学方程式为 。
（5）G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式 。
、SO
B．Ca2＋、H＋、SO
硝酸中加入铜片： Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
