下列叙述中正确的是( )

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是( )

A．K B．稀盐酸

C．CaCl2溶液 D．KNO3溶液

将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉反应，得到的产物无污染，完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )

A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4

下列关于铝的叙述中正确的是( )

A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长

B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属

C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层

D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆

如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )

A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个

分现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)X形成的双原子分子的结构式为 ，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是 。

(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为 。

(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为 。

(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是 (填化学式)，检验该气体的常用试剂 。

Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：

(1)图2中仪器a的名称是____________________。

(2)根据题目要求，在图2中最好选择____________(填序号)作为A装置。

(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是_____________________。

(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_______________________。

(5)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名称)。

(6)写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式 ，要检验所得溶液中的Fe2+，常用试剂是 (填名称)。

(I)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填字母)。

A．温室效应 B．酸雨

C．粉尘污染 D．水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_______________(填化学式)。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为____________________。

(II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(3)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________。

双安妥明结构简式为：，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：

已知：

I．

II．

III．C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。

试回答下列问题：

(1)写出双安妥明的分子式___________________。

(2)C的结构简式为___________________，H的结构简式为___________________。

(3)反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是 ___________________。

(4)反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。

(5)符合下列3个条件的H的同分异构体有_________________种。

①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是___________________ (写结构简式)。