分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质.能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是( )A．K B．稀盐酸C．CaCl2溶液 D．KNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是( )

A．K B．稀盐酸

C．CaCl2溶液 D．KNO3溶液

练习册系列答案

相关题目

为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③

C．①④②⑤③ D．②⑤④①③

现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。

（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

（3）将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

B. 酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

分现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
X	地壳中含量最高的非金属元素
Y	M层比K层多1个电子
Z	最外层电子数为内层电子数的0.6倍
W	与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品

(1)X形成的双原子分子的结构式为，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是。

(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为。

(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为。

(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是 (填化学式)，检验该气体的常用试剂。

实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

回答下列问题：

(1)实验中采用 (填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。

(2)熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为。

(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。

①通入CO2至pH为10～11，K2MnO4转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为。

②不能通入过量CO2的原因是。

(4)趁热过滤的目的是；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是。

(5)计算经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为 (结果保留2为小数)。

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 单质沸点：C>D>E

C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D. 离子半径：r(C)>r(D)>r(E)

某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法不正确的是( )

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为。

（2）石墨电极为（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将，填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为。

（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了克。

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