实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

（2）下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。

E.用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1。

（4）根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 _______mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。

（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生 反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有 性。

（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。

A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):

分别取它们进行实验,结果如下:

①A溶液与D溶液混合,没有明显现象;

②当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生。继续加入B溶液,沉淀全部消失。

③将E溶液加热,有沉淀生成。

据此推断:A ;B ;C ;D ;E 。

取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: 。

用此溶液分别做如下实验:

（1）取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 (填反应类型)。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。

（4）用Fe(OH)3胶体进行下列实验:向其中滴入过量稀硫酸,现象是

下列关于“化学与健康”的说法正确的是( )

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性

C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

下列数据记录合理的是( )

A. 用托盘天平称取8.75 g食盐

B. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

C. 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5

D. 温度计上显示的室温读数为25.6℃

能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( )

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应；

C．NaOH溶液和盐酸的反应

D．氨水和稀H2SO4的反应。

下列反应中，水作氧化剂的是 ( )

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O===CO＋H2

C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内， 过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝；

C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝。

已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是( )

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．实验①证明Cl—具有还原性

D．上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2