水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

D．仅凭以上实验不能确定SO42－是否存在于溶液X中

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)

C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：③＞②＞①

D．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

以孔雀石（主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为 。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③ 。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。

（3）“滤渣2”的主要成分为 （填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是 。

（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是 。

有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化主要产物为二硝基苯。

（1）写出A中含氧官能团的名称： 。

（2）④的反应类型为 ；F的结构简式为 。

（3）流程中设计步骤④和⑥的目的是 。

（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。

①分子中含有2个苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢子。

（5）对苯二胺是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：

①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 （填字母）。

A．75％酒精 B．双氧水

C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）写出第②步中发生反应的离子方程式 。

（3）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。

（4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml。

①滴定终点的现象是 。

②计算KMnO4产品的纯度。（写出计算过程）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

（2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。

（3）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。

（4）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式 ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 。

（5）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式） 、 ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 。

②晶体用乙醇洗涤的原因是 。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应③的△H= kJ·mol－1。

（2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是 。

（3）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行检测。

①粉红色的PdCl2溶液可以检测空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应中转移的电子数为 。

②使用电化学CO气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为 。

（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。五羰基铁吸收H2的化学方程式为 。

尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]。回答下列问题：

（1）基态Fe3+的核外价电子排布式为 。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（3）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为 ；尿素分子中C原子的杂化方式为 。

（4）NO3－的空间构型为 ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式 。