向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是( )

A．滤渣中一定有银，没有铜和锌

B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是( )

A．共生成0.1mol氧化钙

B．煅烧越充分则消耗的盐酸越少

C．共生成0.1mol二氧化碳

D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )

A．150mL1mol·L－1的NaCl B．150mL3mol·L－1的KCl

C．75mL2 mol·L－1的CaCl2 D．75mL2mol·L－1的NH4Cl

下列叙述正确的是 ( )

A．通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6L

B．NaOH的摩尔质量是40g

C．100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA

C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA

D．1L 0.5 mol ·L－1 CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA

1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( )

A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol

实验室常用的制取气体的发生装置如下：

（1）仪器a的名称是___________；搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a之___________(选填“前”或“后”)放置。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是_______________。

（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

①上述实验中反应的化学方程式是_____________________。

②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与___________对照(选填实验编号)。

③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是____________。

④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快。与甲比较，对丁分析正确的是___________。(选填编号)

A．反应更为剧烈 B．最终剩余溶液的质量更小

C．产生二氧化碳的质量更大 D．粉末状大理石利用率更高

甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

（1）B中反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。

（2）实验过程中，C中的现象是____________，D处点燃酒精灯的目的是___________。

（3）对该实验的分析正确的是____________(选填编号)

A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等

C．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜

D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

（4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是_____________________。

① ；② ；③ ；④ ；(填仪器序号)

（2）分离碘水中的碘应先选择装置 (填名称)

（3）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A．取浓硫酸时俯视

B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D定容时俯视

E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线