题目内容
将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是( )
A．共生成0.1mol氧化钙
B．煅烧越充分则消耗的盐酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol
的△H为-384kJ·mol-1一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
实验室常用的制取气体的发生装置如下：
（1）仪器a的名称是___________；
搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a
之___________(选填“前”或“后”)放置。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是_______________。
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
药品 实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | mg，块状 | mg，块状 | mg，粉末状 | mg，粉末状 |
盐酸(过量) | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 |
①上述实验中反应的化学方程式是_____________________。
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与___________对照(选填实验编号)。
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是____________。
④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快。与甲比较，对丁分析正确的是___________。(选填编号)
A．反应更为剧烈 B．最终剩余溶液的质量更小
C．产生二氧化碳的质量更大 D．粉末状大理石利用率更高
H2+CO中的还原剂是( )