用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl－+2OH－－2e－===ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e－===H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)+c(CO)

B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO)

C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)＝2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]

D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

下列实验装置正确且能完成实验目的的是

还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：，已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L， CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5

D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为

A．18.0L B．27.0L C．31.4L D．33.6L

常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________

（4）N和过量氨水反应的离子方程式是___________________________

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________

工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

（1）金属M为 。

（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。

（3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 。

某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在 中(填写仪器名称).

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B，打开开关A,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

i滴定过程中发生反应的离子方程式为

ii滴定终点的现象是

iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母a，c表示)．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

（1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为 ；

（2）反应I在800~900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为： ；

（3）反应Ⅱ的热化学方程式为 ；

（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 ；

（5）在800 ~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。

回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)

（2）F在周期表中位于 区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为 (填写元素符号)，该元素价电子排布图为 ；

（3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为 ，中心原子杂化方式为 ，分子的空间构型为 ；

（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是 ；

（5）化合物DC熔点高于DE2的熔点，原因是 。