室温下.向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略).溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:cB．向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:cC．向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c+c]D．向0.10 mol·L-1 CH3CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)+c(CO)

B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO)

C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)＝2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]

D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

练习册系列答案

相关题目

某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵。按查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、碳粉、氯化铵、氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如下图所示：

（1）操作1 和操作2 的名称都是_________，该操作中玻璃棒的作用是________。

（2）灼烧滤渣l 的目的是_________。

（3）己知滤液l中氯化按和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化钱晶体先析出，说明该温度下氯化钱溶解度______________氯化锌的溶解度(填“<”、“ =”或“>” )

实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题：

(Ⅰ)若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：

（1）A中预先需加入的试剂是，E中需加入的试剂是。

（2）仪器B除导气外的作用是，进水口为（选填字母“a”或“b”）。

(Ⅱ)若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：

（3）C中盛放CCl4的作用是；

（4）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式，然后用仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；

（5）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于（填有机反应类型）。

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NA

B．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA

C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA

D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

（1）金属M为。

（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ，加入氨水的作用是。

（3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol?L－1	0.21	0.17	0.14	0.10

100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

	生成CaCO3	溶液中	H2	转移的电子
A		0.1NA		0.1NA
B			1.12L	0.1NA
C	10g		0.05NA
D	10g	0.1NA

古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D．野火烧不尽，春风吹又生

下列说法正确的是：

A．在100℃、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

C．己知：

则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH 减小

一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1

B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1

C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

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