下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ•mol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

C．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

B．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1NA

C．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA

D．50ml 98%浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)与足量铜共热，转移的电子数为0.92NA

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH－+SO2=CaSO3↓+H2O

B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是

A. ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B. ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

C. ②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1:1

D. ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

D．当=3时，若两溶液同时升高温度，则减小

2015年10月，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是

A．青蒿素分子式为C15H24O5

B．反应②原子利用率为100%

C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应

D．1mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1mol氢氧化钠

一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N)

B．平衡常数KM<KN

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X、Y为化合物，(反应条件已略去)的说法中正确的是

A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物

B．若M为金属单质，则N一定为金属单质

C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质

D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物